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某NaHCO3和Na2CO3·xH2O的混合物40 g，在200℃下，对其加热不...

某NaHCO3和Na2CO3·xH2O的混合物40 g，在200℃下，对其加热不再产生气体为止，得到固体21.2 g。再把加热过程中产生的气体全部通入含有0.05 mol Ca(OH)2的溶液中，恰好使生成的沉淀完全消失，则x为

A、6              B、7             C、9            D、10

 

B 【解析】 试题分析：加热时NaHCO3和Na2CO3•xH2O发生反应2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O、Na2CO3．xH2ONa2CO3+xH2O，加热后得到的固体是Na2CO3，只有NaHCO3生成二氧化碳，二氧化碳和 Ca(OH)2反应方程式为Ca(OH)2+2CO2=Ca(HCO3)2，根据Ca(OH)2+2CO2=Ca(HCO3)2得n(CO2)=2n[Ca(OH)2]=0.05mol×2=0.1mol，根据2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O 得碳酸氢钠生成的n[Na2CO3]=n(CO2)=0.1mol，最终得到的固体中n(Na2CO3)==0.2mol，除去碳酸氢钠得到的就是Na2CO3•xH2O得到n(Na2CO3)=0.2mol-0.1mol=0.1mol，根据2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O得反应前后固体减少的质量=n(H2CO3)．M(H2CO3)=n(CO2)．M(H2CO3)=0.1mol×62g/mol=6.2g，则Na2CO3•xH2O反应前后固体减少质量=40g-21.2g-6.2g=12.6g，水的物质的量==0.7mol，根据Na2CO3•xH2ONa2CO3+xH2O得n(H2O)=xn(Na2CO3)=0.1xmol，0.1xmol=0.7mol，x=7，故选B。 考点：考查了根据方程式的计算、碳酸钠和碳酸氢钠的性质等相关知识。  
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考点分析：
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下列各组物质相互反应时，若改变两种试剂的量不可用同一个离子方程式表示的是

A、氯化铝和氨水                  B、碳酸钠和氢氧化钡

C、硫酸氢钠和氢氧化钡            D、碳酸氢钠溶液和盐酸

 

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下列各组中的两种物质作用时，当反应条件(温度、反应物用量、反应物浓度等)改变时，不会引起产物改变的是

①Na2O2和CO2      ②NaOH和CO2    ③Na和O2     ④Na2CO3和HCl

⑤AlCl3和NaOH     ⑥NaAlO2和CO2   ⑦Fe和HCl     ⑧Ca(OH)2和NaHCO3

A、①⑥⑦⑧         B、①⑥           C、①⑦        D、①④⑦

 

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有两个无标签的试剂瓶，分别盛有Na2CO3、NaHCO3固体，有四位同学为鉴别它们采用了以下不同方法，其中不可行的是

A、分别将它们配制成溶液，再加入澄清石灰水

B、分别将它们配制成溶液，再加入CaCl2溶液

C、分别将它们配制成溶液，再逐滴滴加稀盐酸

D、分别加热，再用澄清石灰水检验是否有气体产生

 

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某溶液能溶解Al(OH)3，则此溶液中一定能大量共存的离子组是

A、Mg2+、Cl—、Na+、NO3—             B、K+、Na+、NO3—、HCO3—

C、Na+、K+、Cl—、NO3—               D、Na+、Cl—、AlO2—、SO42—

 

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若使溶液中的AlO2—完全转化成Al(OH)3，应选择的最好试剂是

A、H2SO4          B、HCl            C、CO2            D、NH3·H2O

 

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