能源是人类生存和发展的重要支柱，研究化学反应过程中的能量变化在能源紧缺的今天具有重要的理论意义，已知下列热化学方程式
① | H2（g）+ | |||||||
② | 2H2（g）+ O2（g）= 2H2O（l） △H =﹣572kJ/mol； | |||||||
③ | C（s）+ | |||||||
④ | C（s）+ O2（g）= CO2（g） △H =﹣393.5kJ/moL； | |||||||
⑤ | CO2（g）+ 2H2O（g）= CH4（g）+ 2O2（g）△H = + 802kJ/moL | |||||||
化学键 | O=O | C-C | H-H | O-O | C-O | O-H | C-H | |
键能kJ/mol | 497 | 348 | 436 | 142 | 351 | 463 | 414 | |
则下列说法正确的是
A．H2燃烧热的热化学方程式为H2（g）+
O2（g）= H2O（g） △H =﹣242kJ /mol
B．热化学方程式：C（s）+ H2O（g）
H2（g）+ CO（g） △H = + 175.5 kJ/moL
C．CH4的燃烧热△H =— 802 kJ/moL
D．估算出C=O键能为800kJ/moL
A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素，A原子的最外层电子数为内层电子数的2倍，B原子的M电子层有1个电子，C的氢氧化物既能与强酸反应又能与强碱反应，D的最高正价和最低负价的代数和为4，E在同周期主族元素中原子半径最小。下列叙述错误的是
A．元素C位于周期表中第三周期ⅢA族
B．熔融电解化合物CE3可制取单质C
C．D的最高价含氧酸的浓溶液与单质A共热时能生成三种氧化物
D．化合物B2D2中既含离子键又含非极性共价键
关于下列各装置图的叙述中，正确的是
A．若采用装置①精炼铜，则d极为粗铜，c极为纯铜，电解质溶液为CuSO4溶液
B．装置②是原电池，能将化学能转化为电能，锌电极发生还原反应
C．装置③中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢，并防止倒吸
D．装置④可用于收集氨气，并吸收多余的氨气
在混合体系中，确认化学反应先后顺序有利于问题的解决，下列反应先后顺序判断正确的是
A．在含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中缓慢通入Cl2：I－、Br－、Fe2+
B．在含等物质的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入Zn：Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+
C．在含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中通入CO2：KOH、Ba(OH)2、BaCO3、K2CO3
D．在含等物质的量的AlO2－、OH－、CO32－溶液中，逐滴加入盐酸：AlO2－、Al(OH)3、OH－、CO32－
下列有机物同分异构体数目判断错误的是
选项 | 有机物 | 同分异构体数目 |
A | 分子式为C5H12 | 3 |
B | 分子式为C5H10，能使溴的四氯化碳溶液褪色 | 5 |
C | 分子式为C4H10O，能与Na反应生成氢气 | 4 |
D | 分子式为C4H8O2能与NaHCO3反应 | 3 |
用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中错误的是
A．分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA
B．28g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2NA
C．1.0L1.0mo1·L－1的KAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA
D．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA
