用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是 A．分子总数为NA的NO2和...

漂白粉的有效成分是

A．氯化钙                B．次氯酸钙

C．次氯酸                D．次氯酸钙与氯化钙

下列叙述正确的是

A．与28gCO具有相同分子数的CO2的质量一定是44g

B．与VLCO具有相同分子数的CO2的体积一定是VL

C．所含原子数相等的CO与CO2的密度之比为7∶11

D．所含原子数相等的CO与CO2的密度之比为21∶22

实验室配制1mol/L 250mL NaCl溶液，下列仪器中不需要的是

A．玻璃棒 B．250mL容量瓶 C．胶头滴管 D．分液漏斗

如下对甲、乙、丙三种物质的说明：

（1）甲中含氧官能团的名称为                。

（2）由甲转化为乙需经下列过程（已略去各步反应的无关产物，下同）：

其中反应Ⅰ的反应类型为         ，反应Ⅱ的化学方程式为           （注明反应条件）。

（3）已知：

由乙制丙的一种合成路线图如下（A﹏F均为有机物，图中Mr表示相对分子质量）：

① 下列物质不能与C反应的是         （选填序号）

a． 金属钠        b．HBr      c．Na2CO3溶液      d． 乙酸

② 写出F的结构简式

③ D有多种同分异构体，其中一种既能发生银镜反应又能发生水解反应的结构简式            其

④综上分析，丙的结构简式为

铜、铁及其化合物在工业、农业、科技和日常生活中有广泛应用。

（1）工业上利用辉铜矿（主要成分是Cu2S）冶炼铜。为了测定辉铜矿样品的纯度，用酸性高锰酸钾溶液反应(已知1 molCu2S失去10mol的电子)，写出该反应的离子方程式                             。

（2）工业上利用废铜屑、废酸（含硝酸、硫酸）为主要原料制备硫酸铜晶体。某含有c(HNO3)=2 mol·L—1，c(H2SO4)=4 mol·L—1的废酸混合液100 mL（不含其它酸或氧化剂），最多能制备硫酸铜晶体（CuSO4·5H2O）的质量为               。

（3）现有一块含有铜绿的铜片（假设不含其它杂质）在空气中灼烧至完全反应，经测定，反应前后固体的质量相同。（已知：金属生锈率=）

①上述铜片中铜的生锈率为                 （结果保留2位有效数字）

②固态铜与适量氧气反应，能量变化如下图所示，写出固态铜与氧气反应生成1 mol固态氧化亚铜的热化学方程式                             。

（4）高铁酸盐在能源环保等领域有广泛用途，如高铁酸钾(K2FeO4) 因有强氧化性，能杀菌消毒，产生Fe(OH)3有吸附性，是一种新型净水剂，用如下图所示的装置可以制取少量的高铁酸钾。

（已知爱迪生蓄电池的反应式为：）

①爱迪生蓄电池的负极材料是                      

②写出制取高铁酸钾阳极的电极反应式                      

③当生成19.8g的K2FeO4时，隔膜两侧电解液的质量变化差(△m右一△m左)为_              g。