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物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大顺序排列的是 A．Na2CO3 ...

物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大顺序排列的是

A．Na2CO3 NaHCO3 NaCl NH4Cl

B．Na2CO3 NaHCO3 NH4Cl NaCl

C．(NH4)2SO4 NH4Cl NaNO3 Na2S

D．NH4Cl (NH4)2SO4 Na2S NaNO3

 

C 【解析】 试题分析：A、．碳酸氢钠和碳酸钠都是强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，氯化钠是强酸强碱盐，其溶液呈中性，氯化铵是强酸若碱盐，其溶液呈酸性，碳酸氢根离子水解能力小于碳酸根离子，相同浓度时水解能力越大其碱性越强，所以pH从小到大顺序是NH4Cl＜NaCl＜NaHCO3＜Na2CO3，A项错误；B、碳酸氢钠和碳酸钠都是强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，氯化钠是强酸强碱盐，其溶液呈中性，氯化铵是强酸若碱盐，其溶液呈酸性，碳酸氢根离子水解能力小于碳酸根离子，相同浓度时水解能力越大其碱性越强，所以pH从小到大顺序是NH4Cl＜NaCl＜NaHCO3＜Na2CO3，B项错误；C、硫酸铵和氯化铵都是强酸弱碱盐其溶液呈酸性，硝酸钠是强酸强碱其溶液呈中性，硫化钠是弱酸强碱盐其溶液呈碱性，但硫酸铵铵离子浓度大于氯化铵，所以硫酸铵水解出氢离子浓度大于氯化铵，则硫酸铵的pH小于氯化铵，C项正确；D、硝酸钠是强酸强碱盐其溶液呈中性，硫化钠是弱酸强碱盐其溶液呈碱性，所以相同浓度的硝酸钠和硫化，硫化钠的pH大于硝酸钠，D项错误；答案选C。 考点：考查PH大小比较  
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考点分析：
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下列有关实验操作的说法正确的是

A．用10mL量筒量取8.10mL稀盐酸

B．用pH计测得某溶液的pH为2.3

C．用pH试纸测定溶液的pH时，需先用蒸馏水润湿试纸

D．可用25mL碱式滴定管量取20.00mL KMnO4溶液

 

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25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O满分5 manfen5.comH+ + OH-，下列叙述正确的是

A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH-）降低

B． 向水中加入少量硫酸氢钠固体，c(H+)增大，Kw不变

C． 向水中加入少量CH3COONa固体，平衡逆向移动，c(H+)降低

D． 将水加热，Kw增大，pH不变

 

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右图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠的相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是

满分5 manfen5.com

A．盐酸的物质的量浓度为1 mol/L

B．P点时反应恰好完全，溶液呈中性

C．曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线

D．酚酞不能用作本实验的指示剂

 

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室温下，pH=13的强碱溶液和pH=2的强酸溶液混合，所得混合液的pH=11，则强碱与强酸的体积比是

A． 11:1  B． 9:1  C． 1:11  D． 1:9

 

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一种一元强酸HA溶液中加入一种碱MOH，溶液呈中性，下列判断正确的是

A．加入的碱过量                          B．生成的盐发生水解

C．混合前酸与碱中溶质的物质的量相等      D．反应后溶液中c（A-）= c（M+）

 

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