在1L浓度为0.2mol•L﹣1Fe（NO3）3和1.5mol•L﹣1H2SO4...

在1L浓度为0.2mol•L﹣1Fe（NO3）3和1.5mol•L﹣1H2SO4组成的混合溶液中加入39.2g铁粉使其充分反应．下列有关说法正确的是( )

A．由于氧化性Fe3+＞H+，故反应先不产生气体后产生气体

B．反应后产生13.44LH2（标准状况）

C．反应后溶液中Fe2+和Fe3+物质的量之和为0.9mol

D．反应后溶液中Fe3+物质的量为0.8mol

C 【解析】试题分析：在1L浓度为0.2mol•L﹣1Fe（NO3）3和1.5mol•L﹣1H2SO4组成的混合溶液中，n(Fe(NO3)3)=0.2mol;n(H2SO4)=1.5mol.n(Fe)=39.2g÷56g/mol=0.7mol，溶液中各离子的物质的量为n(Fe3+)= 0.2mol;n(NO3-)=0.6mol;n(H+)=3mol;n(SO42-)=1.5mol，开始发生反应：Fe+4H++NO3-= Fe3++NO↑+ 2H2O，消耗Fe粉0.6mol,消耗H+2.4mol,还有剩余的氢离子0.6mol.产生NO气体0.6mol.这时溶液中含有Fe3+的物质的量为0.8mol.剩余铁粉发生反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+.因为还含有铁粉0.1mol，Fe3+0.8mol根据二者关系可知铁粉完全反应产生0.3mol ，Fe2+还含有Fe3+0.6mol.因此在反应后的溶液中的Fe2＋和Fe3＋物质的量之和为0.9 mol 。A、在反应的过程中始终有气体产生，A项错误；B、反应过程中没有氢气生成，B项错误；C、反应后溶液中Fe2+和Fe3+物质的量之和为0.9mol ，C项正确；D、反应后溶液中Fe3+物质的量为0.6mol ，D项正确；答案选C。考点：考查铁与酸相关反应的计算

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考点分析：

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