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当光束通过下列分散系时,能产生丁达尔效应的是( ) A.蔗糖水 B.食盐水 C....

当光束通过下列分散系时,能产生丁达尔效应的是(    )

A.蔗糖水     B.食盐水    C.豆浆    D.小苏打水

 

C 【解析】 试题分析:产生丁达尔效应,此分散系属于胶体,A、蔗糖水属于溶液,故错误;B、食盐水属于溶液,故错误;C、豆浆属于胶体,故正确;D、小苏打水是碳酸氢钠的水溶液,故错误。 考点:考查常见胶体、胶体的性质等知识。  
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[化学—选修5有机化学基础]水杨酸酯E为紫外吸收剂,可用于配制防晒霜。E的一种合成路线如下。

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请回答下列问题。

(1)一元醇A中氧的质量分数约为21.6%,则A的分子式为______;结构分析显示A只有一个甲基,A的名称为______。F与A互为同分异构体,F的核磁共振氢谱图有2组峰,且峰面积比为9:1。则F与浓HBr溶液共热生成有机物的结构简式为        

(2)B能与新制的Cu(OH)2发生反应,该反应的化学方程式为           

(3)C中所含官能团的名称为         ,若要检验C中所含官能团,一次取样检验,按使用的先后顺序写出所用试剂______。

(4)第步的反应类型为______;第步的反应条件为______;E的结构简式为______。

 

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[化学—选修3物质结构与性质] T、W、X、Y、Z是元素周期表前四周期中的常见元素,原子序数依次增大,相关信息如下表。

元素

相关信息

T

T元素可形成自然界硬度最大的单质

W

W与T同周期,核外有一个未成对电子

X

X原子的第一电离能至第四电离能分别是:I1=578kJ/mol,I2=1817kJ/mol,I3=2745kJ/molkJ/mol,I4=11575kJ/mol

Y

常温常压下,Y单质是固体,其氧化物是形成酸雨的主要物质

Z

Z的一种同位素的质量数为63,中子数为34  

(1)TY2是一种常用的溶剂,是            (填极性分子或非极性分子),分子中存在           个σ 键。W的最简单氢化物容易液化,理由是           

(2)在25、101kpa下,已知13.5g的X固体单质在O2气体中完全燃烧后恢复至原状态,放热419kJ,该反应的热化学方程式为       

(3)基态Y原子中,电子占据的最高能层符号        ,该能层具有的原子轨道数为              、电子数为          。Y、氧、W元素的第一电离能由大到小顺序为       (用元素符号作答)。

(4)已知Z的晶胞结构如图所示又知Z的密度为9.00 g/cm3,则晶胞边长为       ;ZYO4常作电镀液,其中YO42-的空间构型是            ,其中Y原子的杂化轨道类型是         。元素Z与人体分泌物中的盐酸以及空气反应可生成超氧酸:Z+HCl+O2=ZCl+HO2,HO2 (超氧酸)不仅是一种弱酸而且也是一种自由基,具有极高的活性。下列说法或表示正确的是     

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A.O2 氧化剂

B.HO2 是氧化产物

C. HO2在碱中能稳定存在

D.1 mol Z参加反应有1 mol电子发生转移

 

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[化学—选修2化学与技术]《科学》曾评出10大科技突破,其中“火星上‘找’到水的影子”名列第一。水是一种重要的自然资源,是人类赖以生存不可缺少的物质。水质优劣直接影响人体健康。海洋是化学资源宝库,海洋资源的综合利用具有广阔的前景。人类把海水淡化,就可以得到大量的饮用水,常规蒸馏法,技术和工艺比较完备,但也存在较大缺陷,大量推广离子交换法和电渗析法。

(1)天然水在净化处理过程中加入明矾做混凝剂,其净水作用的原理是_________(用离子方程式表示)

(2)家庭用水可以用肥皂水检验其硬度,因为               。家用净水器中装有活性炭和阳离子交换树脂(NaR),用过的阳离子交换树脂放入          中可再生。

(3)电渗析法淡化海水的示意图如图所示,其中阴(阳)离子交换膜仅允许阴(阳)离子通过。

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阳极的主要电极反应式是________。在阴极附近加入无色酚酞,看到的现象是___________________________。淡水的出口为________(填“a”“b”或“c”)。

(4)利用海水制得的食盐,制取纯碱简要过程如下:向饱和食盐水中先通入气体A,后通入气体B,充分反应后过滤得到晶体C和滤液D,将晶体C灼烧即可制得纯碱。

滤出晶体C后,滤液D中提取氯化铵有两种方法:

方法一、通入氨,冷却、加食盐,过滤;

方法二、不通氨,冷却、加食盐,过滤。

对两种方法的评价正确的是(选填编号)_____________。

a.方法一析出的氯化铵纯度更高          b.方法二析出的氯化铵纯度更高

c.方法一的滤液可直接循环使用          d.方法二的滤液可直接循环使用

提取的NH4Cl中含有少量Fe2+、SO42―。将产品溶解,加入H2O2,加热至沸,再加入BaCl2溶液,过滤,蒸发结晶,得到工业氯化铵。加热至沸的目的是___________。滤渣的主要成分是_______________、____________________。

 

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氮可形成多种氧化物,如NO、NO2、N2O4等。

(1)电解NO制备NH4NO3,其工作原理如右图所示,为使电解产物全部转化为NH4NO3,需补充物质A,A是_____,理由是:_____________________________。

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(2)实验室可用NaOH溶液吸收NO2反应为2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。含0.2 mol NaOH的水溶液与0.2 mol NO2恰好完全反应得1L溶液A,溶液B为0.1mol/L的CH3COONa溶液,则两溶液中c(NO3)、c(NO2)和c(CH3COO)由大到小的顺序为            (已知HNO2的电离常数Ka=7.1×10-4 mol/L,CH3COOH的电离常数K a=1.7×10-5mol/L)。可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是      

a.向溶液A中加适量水       b.向溶液A中加适量NaOH

c.向溶液B中加适量水       d.向溶液B中加适量NaOH

(3)100时,将0.400 mol 的NO2气体充入2L抽空的密闭容器中,发生反应2NO2(g)满分5 manfen5.comN2O4(g) H < 0。每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析,得到如下表所示数据。

时间/s

0

20

40

60

80

n(NO2)/mol

0.40

n1

0.26

n3

n4

n(N2O4)/mol

0.00

0.05

n2

0.08

0. 08

 

在上述条件下,从反应开始直至20s时,二氧化氮的平均反应速率为      mol/(L.min);n3      n4(填“>”、“<”或“=”),该反应的平衡常数的值为      

若在相同条件下,最初向该容器充入的是N2O4气体,达到上述同样的平衡状态,则N2O4的起始浓度是         mol/L假设从放入N2O4到平衡时需要80s,则达到平衡时四氧化二氮的转化率为       

 

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某小组以CoCl2·6H2O、NH4Cl、H2O2、浓氨水为原料,在活性炭催化下,合成橙黄色晶体X。为确定其组成,进行如下实验。

(1)氨的测定:精确称取w g X,加适量水溶解,注入如图所示的三颈瓶中,然后逐滴加入足量10%NaOH溶液,通入水蒸气,将样品液中的氨全部蒸出,用V1 mL c1 mol/L的盐酸标准溶液吸收。蒸氨结束后取下接收瓶,用c2 mol/L NaOH标准溶液滴定过剩的HCl,到终点时消耗V2 mLNaOH溶液。

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氨的测定装置(已省略加热和夹持装置)

装置中安全管2的作用是           。盛10%NaOH溶液仪器3的名称是               

用NaOH标准溶液滴定过剩的HCl时,应使用        式滴定管,用酚酞做指示剂,判断达到滴定终点时的现象为        

样品中氨的质量分数表达式为               。测定氨前应该对装置进行气密性检验,若气密性不好测定结果将                (填“偏高”或“偏低”)。

(2)氯的测定:准确称取样品X,配成溶液后用AgNO3标准溶液滴定,K2CrO4溶液为指示剂,至出现淡红色沉淀不再消失为终点(Ag2CrO4为砖红色)。滴定终点时,若溶液中c(Ag+)=2.0×10-5 mol/L,则c(CrO42-)为       mol/L,(已知:Ksp(Ag2CrO4)=1.12×10-12

(3)经测定,样品X中钴、氨和氯的物质的量比为1:6:3,又知X 的化学式类似于氢氧化二氨合银Ag(NH3)2OH,制备X的化学方程式为           。X的制备过程中温度不能过高的原因是        

 

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