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将20 mL 0.1 mol·L－1的氨水与10 mL 0.1 mol·L－1的...

将20 mL 0.1 mol·L－1的氨水与10 mL 0.1 mol·L－1的盐酸混合，所得到的溶液中离子浓度的关系错误的是(    )

A．c(NH4＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(Cl－)

B．c(NH4＋)＋c(NH3·H2O)＝2c(Cl－)

C．2c(OH－)－2c(H＋)＝c(NH4＋)－c(NH3·H2O)

D．c(H＋)＝c(NH3·H2O)＋c(OH－)

 

D 【解析】 试题分析：A、溶液呈现电中性，c(NH4＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(Cl－)，故说法正确；B、根据物料守恒，n(NH3·H2O)＋n(NH4＋)=20×10－3×0.1mol=2×10－3mol，n(Cl－)=10×10－3×0.1mol=1×10－3mol，故说法正确；C、选项A、B两式联立解得c(NH3·H2O)－c(NH4＋)=2c(H＋)－2c(OH－)，故说法正确；D、根据选项C的分析，故说法错误。 考点：考查物料守恒、电荷守恒、质子守恒等知识。  
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考点分析：
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25 ℃时，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)＋Pb2＋(aq) 满分5 manfen5.comSn2＋(aq)＋Pb(s)，体系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)变化关系如图所示。下列判断正确的是(    )

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A．往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2＋)增大

B．往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2＋)变小

C．升高温度，平衡体系中c(Pb2＋)增大，说明该反应ΔH>0

D．25 ℃时，该反应的平衡常数K＝2.2

 

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某温度下，在体积为2 L的密闭容器中充入1 mol A和b mol B气体，发生如下反应：A(g)＋B(g) 满分5 manfen5.com2C(g)，5 min后反应达到平衡时n(A)为0.4 mol。在反应过程中体系的温度持续升高，实验测得混合气体中C的含量与温度的关系如下图所示。下列叙述正确的是(    )

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A．0～5 min，C物质的平均反应速率为0.04 mol·L－1·min－1

B．图中温度T1时的正反应速率等于温度T3时的正反应速率

C．该反应温度T2时的平衡常数大于温度T3时的平衡常数

D．图中T2时，若只增大压强，则正、逆反应速率不改变

 

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反应mA(s)＋nB(g) 满分5 manfen5.compC(g) ΔH＜0，在一定温度下，平衡时B的体积分数(B%)与压强变化的关系如图所示，下列叙述中一定正确的是(    )

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①m＋n＞p ②x点表示的正反应速率大于逆反应速率 ③n＞p ④x点比y点时的反应速率慢 ⑤若升高温度，该反应的平衡常数增大

A．①②⑤         B．只有②④        C．只有①③    D．①③⑤

 

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某温度下，浓度都是1 mol·L－1的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z，经过t min后，测得各物质的浓度分别为c(X2)＝0.4 mol·L－1，c(Y2)＝0.6 mol·L－1，c(Z)＝0.4 mol·L－1，则该反应的化学方程式可表示为(    )

A．2X2＋3Y2满分5 manfen5.com2X2Y3           B．3X2＋2Y2满分5 manfen5.com2X3Y2

C．X2＋2Y2满分5 manfen5.comXY2              D．2X2＋Y2满分5 manfen5.com2X2Y

 

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利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Pt等杂质的粗铜提纯，下列叙述正确的是(    )

A．电解时以精铜作阳极

B．电解时阴极发生氧化反应

C．粗铜连接电源负极，其电极反应是Cu－2e－===Cu2＋

D．电解后，电解槽底部会形成含少量Ag、Pt等金属的阳极泥

 

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