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(2011·四川，9)25℃时，在等体积的①pH＝0的H2SO4溶液、②0.05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液、③pH＝10的Na2S溶液、④pH＝5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是(    )

A．1∶10∶1010∶109

B．1∶5∶5×109∶5×108

C．1∶20∶1010∶109

D．1∶10∶104∶109

 

A 【解析】 试题分析：①水电离出的c(H＋)=c(OH－)=Kw/c(H＋)=1×10－14/100=10－14；②发生水的电离：c(H＋)=Kw/c(OH－)=1×10－14/(0.05×2)=10－13；③水的电离c(OH－)=10－4；④c(H＋)=10－5，因此10－14：10－13：10－4：10－5=1∶10∶1010∶109，故选项A正确。 考点：考查pH的计算、水的电离等知识。  
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考点分析：
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一定条件下，将34 mL NO和O2混合气体充入试管中，并将试管倒立于水中，充分反应后剩余气体为6 mL，则混合气体中NO与O2的体积分别为(    )

A．22 mL、12 mL  B．13 mL、21 mL   C．16 mL、16 mL  D．21 mL、13 mL

 

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(2011·石家庄模拟)下列图象表示Al3＋与AlO2－物质的量变化的曲线，实线表示Al3＋，虚线表示AlO2－，其中正确的是(    )

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现有铝和过氧化钠的固体混合物样品，加入稀盐酸使混合物完全溶解，所得溶液中c(Al3＋)∶c(H＋)∶c(Cl－)＝1∶2∶8，则原固体混合物中铝元素与氧元素的质量比为(    )

A．3∶4      B．9∶32      C．9∶16     D．9∶8

 

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氧化还原反应实际上包含氧化和还原两个过程。某氧化还原反应中还原过程的反应式为NO3－＋4H＋＋3e－===NO↑＋2H2O，下列说法正确的是(    )

A．选用FeCl2、Cu2O、NaI等物质均能使题中反应发生

B．若用Na2S使题中反应发生则氧化过程的反应式一定为S2－＋4H2O－8e－=== SO42－＋8H＋

C．当收集到2.24 L(标准状况下)气体时，参与反应的HNO3为0.1 mol

D．若将上述氧化还原反应设计成原电池，则题中反应在负极发生

 

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多硫化钠Na2Sx(x≥2)在NaOH溶液中可被NaClO氧化成Na2SO4，而NaClO被还原成NaCl，反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1∶16。Na2Sx在结构上与Na2O2相似。则下列有关说法正确的是(    )

A．该反应中Na2Sx是氧化剂，NaClO是还原剂

B．Na2Sx含有离子键和极性共价键

C． 1 mol Na2Sx参加反应，有32 mol电子转移

D．Na2Sx中的x数值为2

 

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