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某温度(t℃)时,水的离子积为Kω=1×10-13mol2·L-2,则该温度(选...

某温度(t)时,水的离子积为Kω=1×10-13mol2·L-2,则该温度(选填大于、小于或等于)25,其理由                 

 

大于; 室温时水的KW=1×10-14 mol2·L-2(小于1×10-13)水的电离是吸热的,升温时水的电离平衡正向移动,KW增大。 【解析】 试题分析:常温下水的离子积为1×10-14<1×10-13,水的电离是吸热反应,升高温度,促进水的电离,因此该温度大于25℃。 考点:考查影响水的电离、水的离子积等知识。  
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考点分析:
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下列叙述正确的是(    )

A强电解质水溶液的导电性不一定比弱电解质强

B氯气的水溶液能导电,所以氯气属于电解质

C硫酸铜晶体含有一定量的结晶水,所以硫酸铜晶体能导电

D在一定条件下,电解质的电离都能达到电离平衡

 

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下列事实可证明氨水是弱碱的是(    )

A氨水能跟氯化铁溶液反应生成氢氧化铁

B铵盐受热易分解

C0.1molL-1氨水可以使酚酞试液变红

D0.1molL-1氯化铵溶液的pH约为5

 

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向醋酸溶液中滴加NaOH溶液,则(    )

A醋酸的电离平衡向左移动      B溶液的pH减小

C醋酸根离子的物质的量减小    D醋酸的浓度减小

 

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室温时,下列混合溶液的pH一定小于7的是(  

A.pH=3盐酸和pH=11的氨水溶液等体积混合

B.pH=3盐酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合

C.pH=3醋酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合

D.pH=3硫酸和pH=11的氨水溶液等体积混合

 

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pH=3的盐酸a L分别与下列三种溶液混合后,溶液均呈中性:1×10-3 mol·L-1的氨水b L[OH-]=1×10-3 mol·L-1的氨水c L[OH-]=1×10-3 mol·L-1的Ba(OH)2溶液d L。其中a、b、c、d的关系正确的是(    )

A.b>a>d>c       B. b>a=d>c       C.a=b>c>d       D. c>a=d>b

 

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