实验室常用的浓盐酸的密度为1.17 g·mL－1，质量分数为36.5%。 试计算...

（1）用金属钠制取过氧化钠的化学方程式是             ，现象是                  。

（2）已知用金属钠生成氧化钠，有多种方法：

①4Na＋O2===2Na2O   ②4Na＋CO2===2Na2O＋C

③2NaNO2＋6Na===4Na2O＋N2↑

    在上述三种方法中最好的方法是              ，原因是                。

（3）如图所示装置，在平底烧瓶的底部有一块钠，平底烧瓶内是干燥的空气。过一段时间后可观察到                 ，发生反应的化学方程式为                   。

分析下列氧化还原反应中化合价变化的关系，用双线桥法标出电子转移的方向和数目，并指出氧化剂和还原剂。

（1）Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑；氧化剂是         ；还原剂         。

（2）2KMnO4＋16HCl(浓) ＝5Cl2↑＋2MnCl2 ＋2KCl ＋8H2O；氧化产物是         ；还原产物是       。

(现有下列6种物质：①稀豆浆 ②K2CO3溶液 ③Cl2 ④SO2 ⑤稀盐酸 ⑥氢氧化钠。其中属于胶体的是         （填序号、下同），属于非电解质的是           ，属于单质的是         ，属于电解质的是       。KHCO3的电离方程式是                             。

下列变化需要加入氧化剂才能实现的是

A．NaOH→NaCl    B．H2SO4→H2    C．HCl→Cl2    D．CaCO3→CO2

下列关于钠的叙述中，不正确的是

A．钠燃烧时生成氧化钠          B．钠燃烧时发出黄色的火焰

C．钠有很强的还原性            D．钠原子的最外层只有一个电子