能使H2O+H2O≒H3O++OH-的电离平衡向电离方向移动，但所得溶液仍呈中性...

目前，市场上经常用甲醇碱性燃料电池做为手机的电池，该电池的储电量可长达一个月，非常适合通话量比较高的人群，请写出该燃料电池的正极电极反应：         和负极电极反应：          。

（1）某校学生用中和滴定法测定某NaOH溶液的物质的量浓度。

①盛装0.2000 mol/L盐酸标准液应选用的滴定管是_________（填字母序号）。

②当接近滴定终点时，很少量的碱或酸就会引起溶液的             突变。

③有关数据记录如下：

根据数据计算NaOH溶液的物质的量浓度是______________mol/L。

④若只用蒸馏水冲洗锥形瓶，则测定结果_________(填“无影响”．“偏高”或“偏低”)。

（2）（6分）25℃，将一元酸HA溶液和NaOH的溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后溶液的pH见下表：

请回答：

①不考虑其它组实验结果，单从I组实验情况分析，若a_____7(填“>”“<”或“=”)，则HA为强酸。

②在II组实验的混合溶液中，c(A-)______ c(Na+)(填“>”“<”或“=”)。

③不考虑其它组实验结果，单从III组实验情况分析，HA是_____酸（填“强”或“弱”）；用离子方程式表示混合溶液中存在的两种平衡：_________________，____________________。

④IV组实验的混合溶液中，由水电离出的c (OH-)=___________。

如图所示，甲、乙之间的隔板K和活塞F都可左右移动，甲中充入2 mol SO2和1 mol O2，乙中充入2 mol SO3和1 mol He，此时K停在0处。在一定条件下发生可逆反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，反应达到平衡后，再恢复至原温度。回答下列问题：

（1）达到平衡后隔板K是否可能处于0刻度_______(填“可能”或“不可能”)。若K最终停留在0刻度左侧a处，则a一定小于________。

（2）若平衡时，K最终停留在左侧刻度1处，则甲中SO3的物质的量为__  __mol，乙中SO3的转化率________50%(填“>”、“<”或“＝”)，活塞F最终停留在右侧刻度________处(填下列序号：①<6 ②>6 ③＝6)。

（3）若一开始就将K、F固定，其他条件均不变，则平衡时，甲、乙中SO3的物质的量分数是甲________乙(填“>”、“<”或“＝”)；测得甲中SO2的转化率为w%，则乙中SO3的转化率等于________。

（4）平衡后将甲容器的混合气的1.0%通入足量Ba (NO3)2溶液，生成的BaSO4质量为________g。

在10 L的密闭容器中，进行如下化学反应：

CO2（g）＋H2（g） CO（g）＋H2O（g），其化学平衡常数K和温度T的关系如下表：

请回答：

（1）该反应为            （填“吸热”或“放热”）反应。

（2）该反应的化学平衡常数表达式为K ＝                        。

（3）一定条件下，能说明该反应达到化学平衡状态的是                （填字母）。

a．容器中压强不变                 b．混合气体中 c（CO）不变

c．υ正（H2）＝υ逆（H2O）          d．c（CO2）＝c（CO）

（4）某温度下，将CO2和H2各0.10 mol充入该容器中，达到平衡后，测得 c(CO) = 0.0080 mol﹒L-1 ，则CO2的转化率为      。

（5）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），试判断此时的温度为        ℃。

用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：

①CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)       ΔH＝－574 kJ·mol－1

②CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)        ΔH＝－1 160 kJ·mol－1

下列说法不正确的是(  )

A．由反应①、②可推知：CH4(g)＋2NO2(g)===N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－867 kJ·mol－1

B．等物质的量的甲烷分别参与反应①、②，则反应转移的电子数相等

C．若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2至N2，放出的热量为 173.4 kJ

D．若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为3.2NA