PH=1的盐酸和醋酸分别加水稀释至PH=4，所需水的体积分别为Va、Vb，则( ...

按混合物、纯净物、强电解质、弱电解质、非电解质的顺序排列正确的是（  ）

A．盐酸、氯气、硫酸钡、二氧化碳、二氧化硫

B．硫酸、氨水、醋酸、乙醇、二氧化氮

C．漂白粉、胆矾、碳酸钙、醋酸、二氧化碳

D．干冰、氯水、氯化氢、次氯酸、一氧化碳

能使H2O+H2O≒H3O++OH-的电离平衡向电离方向移动，但所得溶液仍呈中性的是（   ）

A．加入硫酸       B．加入少量氯化铵晶体      C． 继续加水      D．升温

目前，市场上经常用甲醇碱性燃料电池做为手机的电池，该电池的储电量可长达一个月，非常适合通话量比较高的人群，请写出该燃料电池的正极电极反应：         和负极电极反应：          。

（1）某校学生用中和滴定法测定某NaOH溶液的物质的量浓度。

①盛装0.2000 mol/L盐酸标准液应选用的滴定管是_________（填字母序号）。

②当接近滴定终点时，很少量的碱或酸就会引起溶液的             突变。

③有关数据记录如下：

根据数据计算NaOH溶液的物质的量浓度是______________mol/L。

④若只用蒸馏水冲洗锥形瓶，则测定结果_________(填“无影响”．“偏高”或“偏低”)。

（2）（6分）25℃，将一元酸HA溶液和NaOH的溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后溶液的pH见下表：

请回答：

①不考虑其它组实验结果，单从I组实验情况分析，若a_____7(填“>”“<”或“=”)，则HA为强酸。

②在II组实验的混合溶液中，c(A-)______ c(Na+)(填“>”“<”或“=”)。

③不考虑其它组实验结果，单从III组实验情况分析，HA是_____酸（填“强”或“弱”）；用离子方程式表示混合溶液中存在的两种平衡：_________________，____________________。

④IV组实验的混合溶液中，由水电离出的c (OH-)=___________。

如图所示，甲、乙之间的隔板K和活塞F都可左右移动，甲中充入2 mol SO2和1 mol O2，乙中充入2 mol SO3和1 mol He，此时K停在0处。在一定条件下发生可逆反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，反应达到平衡后，再恢复至原温度。回答下列问题：

（1）达到平衡后隔板K是否可能处于0刻度_______(填“可能”或“不可能”)。若K最终停留在0刻度左侧a处，则a一定小于________。

（2）若平衡时，K最终停留在左侧刻度1处，则甲中SO3的物质的量为__  __mol，乙中SO3的转化率________50%(填“>”、“<”或“＝”)，活塞F最终停留在右侧刻度________处(填下列序号：①<6 ②>6 ③＝6)。

（3）若一开始就将K、F固定，其他条件均不变，则平衡时，甲、乙中SO3的物质的量分数是甲________乙(填“>”、“<”或“＝”)；测得甲中SO2的转化率为w%，则乙中SO3的转化率等于________。

（4）平衡后将甲容器的混合气的1.0%通入足量Ba (NO3)2溶液，生成的BaSO4质量为________g。