有一支50mL的碱式滴定管，其中盛有0.1mol/LNaOH溶液，液面恰好在15...

有一支50mL的碱式滴定管，其中盛有0.1mol/LNaOH溶液，液面恰好在15ml刻度处，若将滴管内的碱液全部放完，恰好中和锥形瓶内35mL盐酸，盐酸的物质的量浓度为（）

A．＞0.1mol/L B．＜0.1mol/L C．0.1mol/L D．不能确定

A 【解析】试题分析：滴定管还有一段没有刻度，滴定管中盐酸的体积大于35mL，根据c(NaOH)×V(NaOH)=c(HCl)×V(HCl)，V(NaOH)=V(HCl)×c(HCl)/c(NaOH)>35mL，即c(HCl)>0.1mol·L－1，故选项A正确。考点：考查滴定管的构造等知识。

考点分析：

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下列说法正确的是（）

A．相同温度下，1mol/L氨水溶液与0.5mol/L氨水溶液中C(OH-)之比是2：1

B．0.1mol/LNH4Cl溶液中C(Cl-)=C(NH4+)

C．向0.1mol/LNaNO3溶液中滴加稀盐酸，使溶液PH=5，此时混合液中C(Na+)=C(NO3-)

D．向CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，使混合液的PH＞7，此时混合液中C(CH3COOH) ＞C(CH3COO-)

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要使10ml0.05mol/L的H2SO4溶液PH变为7，应采用的方法是（）

A．加水稀释到1000ml B．加入10ml0.1mol/L的氨水

C．加入100ml0.005mol/L的Ba(OH)2溶液 D．加入100ml0.05mol/L的NaOH溶液

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物质的量浓度相同的下列溶液，NH4+浓度最大的是（）

A．NH4Cl B．NH4HSO4 C．CH3COO NH4 D．NH4HCO3

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若1体积硫酸恰好与10体积PH=11的氢氧化钠溶液完全反应，则二者的物质的量浓度值比应为（）

A、10：1 B、5：1 C、1：1 D、1：10

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对室温下PH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施,有关叙述正确的是( )

A．加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的PH均增大

B．使温度都升高20℃（不考虑溶液的挥发）后，两溶液的PH均不变

C．加水稀释2倍后，两溶液的PH均减小

D．加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多

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