满分5 > 高中化学试题 >

某酸式盐NaHY的水溶液呈碱性，下列叙述正确的是（ ） A．H2Y的电离方程式:...

某酸式盐NaHY的水溶液呈碱性，下列叙述正确的是（  ）

A．H2Y的电离方程式:H2Y+2H2O=Y2-+2H3O+

B．HY-的水解方程式:HY-+H2O≒Y2-+H3O+

C．该酸式盐溶液中离子浓度关系:C(Na+)＞C(HY-)＞C(OH-)＞C(H+)

D．该酸式盐溶液中离子浓度关系: C(Na+)＞C(Y2-) ＞C(HY-)＞C(OH-)＞C(H+)

 

C 【解析】 试题分析：A、NaHY的水溶液呈碱性，HY－发生水解，HY－＋H2OH2Y＋OH－，H2Y属于弱酸，应分步电离，H2YH＋＋HY－，HY－H＋＋Y2－，故错误；B、此方程式为电离方程式，不是水解方程式，故错误；C、根据选项A的分析，水解的程度非常微弱，离子浓度大小：c(Na＋)>c(HY－)>c(OH－)>c(H＋)，故正确；D、根据选项C的分析，故错误。 考点：考查离子浓度大小、电离方程式、水解方程式等知识。  
复制答案
考点分析：
相关试题推荐

下列说法正确的是（   ）

A．将AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同

B．配制FeSO4溶液时，将FeSO4固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度

C．用加热的方法可以除去KCl溶液中的Fe3＋

D．洗涤油污常用热的碳酸钠溶液

 

查看答案

常温时，纯水中由水电离的C（H+）=a；PH=1的盐酸中由水电离的C（H+）=b；0.2mol/L的盐酸与0.1mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后（恢复至常温，不考虑体积变化），由水电离的C（H+）=c，则a、b、c的关系正确的是（   ）

A．a＞b=c     B．b＞c＞a    C．c＞b＞a      D．a＞c＞b

 

查看答案

下列溶液显酸性的是（  ）

①pH<7的溶液 ②c(H＋)＝c(OH－)的溶液 ③c(H＋)＝1×10－6 mol·L－1的溶液 ④c(H＋)>c(OH－)的溶液 ⑤0.1 mol·L－1的NH4Cl溶液 ⑥NaHCO3溶液

A．①③④⑤⑥      B．②④⑤⑥       C．⑤⑥           D．④⑤

 

查看答案

有一支50mL的碱式滴定管，其中盛有0.1mol/LNaOH溶液，液面恰好在15ml刻度处，若将滴管内的碱液全部放完，恰好中和锥形瓶内35mL盐酸，盐酸的物质的量浓度为（ ）

A．＞0.1mol/L   B．＜0.1mol/L   C．0.1mol/L   D．不能确定

 

查看答案

下列说法正确的是（    ）

A．相同温度下，1mol/L氨水溶液与0.5mol/L氨水溶液中C(OH-)之比是2：1

B．0.1mol/LNH4Cl溶液中C(Cl-)=C(NH4+)

C．向0.1mol/LNaNO3溶液中滴加稀盐酸，使溶液PH=5，此时混合液中C(Na+)=C(NO3-)

D．向CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，使混合液的PH＞7，此时混合液中C(CH3COOH) ＞C(CH3COO-)

 

查看答案
试题属性
Copyright @ 2008-2019 满分5 学习网 ManFen5.COM. All Rights Reserved.