下列各物质在水溶液中的电离方程式，书写正确的是( ) A．H2S 2H+ + S...

有以下物质：①石墨；②铝；③酒精；④氨水；⑤二氧化碳；⑥碳酸氢钠固体；⑦氢氧化钡溶液；⑧纯醋酸；⑨氧化钠固体；⑩氯化氢气体。

（1）其中能导电的是            ；属于非电解质的是              ；属于强电解质的是            ；属于弱电解质的是              。

（2）写出物质⑥溶于水的电离方程式：                   。

（3）写出物质⑥和⑧在水中反应的离子方程式：                      。

（4）将物质⑥配制成溶液，逐滴加入⑦溶液中至沉淀量最大，写出离子方程式：                ，检验离子沉淀完全的方法是                   ，洗涤沉淀的方法是                。

在一定条件下，Fe2O3 + 3CO2Fe + 3CO2反应中，           （填名称）是氧化剂，       (填化学式)发生氧化反应，          （填元素符号）元素被氧化，生成42g Fe时转移的电子的物质的量是              mol ．

氯化钠是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。

（1）粗盐除含NaCl外，还含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是粗盐提纯的操作流程。

提供的试剂：Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、饱和NaCl溶液。

①欲除去溶液I中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4，从提供的试剂中选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为：过量的NaOH溶液、             、            ；

②在滤液中加盐酸的作用是                                       ；

（2）用提纯的NaCl配制200g0.9％的生理盐水，需要NaCl的质量为             g。配制该溶液时所需要的玻璃仪器有

配制480 mL 0.5 mol·L－1的NaOH溶液，试回答下列问题：

（1）选择仪器：完成本实验所必需的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、________、________等。

（2）计算、称量：需称量NaOH固体的质量为______________。

（3）溶解、冷却。

（4）转移、洗涤。洗涤烧杯2～3次是为了_____________________。

（5）定容、摇匀。定容的具体操作是_________________________________。

（6）本实验中需要使用玻璃棒，作用是___________________、                     。

（7）不规范的实验操作会导致实验结果的误差，下列使所配溶液的物质的量浓度偏高的是                 ，偏低的是                （填字母序号）

A．容量瓶洗净后未烘干；

B．在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外

C．定容时俯视刻度线；

D．将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容

E．定容后，将容量瓶振荡摇匀后，静置发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线

下列数量的各物质所含原子数按由大到小的顺序排列是

①0.45 mol氨气 ②标准状况下33.6 L氦气 ③4℃时7.5mL水 ④0.2 mol磷酸钠(Na3PO4)

A．①④②③     B．②①④③    C．②①③④       D．①④③②