将BaO2放入密闭的真空容器中，反应2BaO2(s) 
2BaO(s)+O2(g)达到平衡。保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是（ ）
A．平衡常数减小 B．BaO量不变 C．氧气浓度不变 D．BaO2量减少
向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应SO2(g)＋NO2(g) 
SO3(g)＋NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如右所示。由图可得出的正确结论是（ ）
A．反应在c点达到平衡状态
B．反应物浓度：a点小于b点
C．反应物的总能量低于生成物的总能量
D．Δt1＝Δt2时，SO2的转化率：a～b段小于b～c段
一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合如图的是（ ）
A．CO2(g)＋2NH3(g) 
CO(NH2)2(s)＋H2O(g) ΔH＜0
B．CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g) ΔH＞0
C．CH3CH2OH(g) CH2=CH2(g)＋H2O(g) ΔH＞0
D．2C6H5CH2CH3(g)＋O2(g) 2C6H5CH=CH2(g)＋2H2O(g) ΔH＜0
硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是（ ）
实验[ | 反应温度/℃ | Na2S2O3溶液 | 稀H2SO4 | H2O[ | ||
V/mL | c/（mol·L-1） | V/mL | c/（mol·L-1） | V/mL | ||
A | 25 | 5 | 0.1 | 10 | 0.1 | 5 |
B | 25 | 5 | 0.2 | 5 | 0.2 | 10 |
C | 35 | 5 | 0.1 | 5 | 0.2 | 10 |
D | 35 | 5 | 0.2 | 10 | 0.1 | 5 |
标准状态下，气态分子断开l mol化学键的焓变称为键能。已知H-H、H-O和O=O键的键能ΔH分别为436 kJ/mol、463 kJ/mol和495kJ/mol。下列热化学方程式正确的是（ ）
A．H2O (g)= H2(g)+
O2(g)； ΔH= -485 kJ/mol
B．2H2(g)+ O 2(g)=2H2O(g) ΔH = -485 kJ/mol
C． 2H2(g)+ O2 (g)= 2H2O(g) ΔH = +485 kJ/mol
D．H2O (g)=H2(g)+O2(g)； ΔH==+485 kJ/mol
下列有关热化学方程式的表示及说法正确的是 ( )
A．已知2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g) △H=－483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol
B．含20.0g NaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：NaOH(aq)+1/2H2SO4 (aq)＝NaCl(aq)+H2O(l) △H=－57.4kJ/mol
C．已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s) △H>0，则金刚石比石墨稳定
D．已知I2(g)+ H2(g)＝2HI(g) △H1， I2(s)+ H2(g)＝2HI(g ) △H2 则△H1>△H2
