一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO， MgSO3(s) + CO(g) 
MgO(s) + CO2(g) +SO2(g) △H>0该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是（ ）
选项 | x | y |
A | 温度 | 容器内混合气体的密度 |
B | CO的物质的量 | CO2与CO的物质的量之比 |
C | SO2的浓度 | 平衡常数K |
D | MgSO4的质量（忽略体积） | CO的转化率 |
将BaO2放入密闭的真空容器中，反应2BaO2(s) 
2BaO(s)+O2(g)达到平衡。保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是（ ）
A．平衡常数减小 B．BaO量不变 C．氧气浓度不变 D．BaO2量减少
向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应SO2(g)＋NO2(g) 
SO3(g)＋NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如右所示。由图可得出的正确结论是（ ）
A．反应在c点达到平衡状态
B．反应物浓度：a点小于b点
C．反应物的总能量低于生成物的总能量
D．Δt1＝Δt2时，SO2的转化率：a～b段小于b～c段
一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合如图的是（ ）
A．CO2(g)＋2NH3(g) 
CO(NH2)2(s)＋H2O(g) ΔH＜0
B．CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g) ΔH＞0
C．CH3CH2OH(g) CH2=CH2(g)＋H2O(g) ΔH＞0
D．2C6H5CH2CH3(g)＋O2(g) 2C6H5CH=CH2(g)＋2H2O(g) ΔH＜0
硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是（ ）
实验[ | 反应温度/℃ | Na2S2O3溶液 | 稀H2SO4 | H2O[ | ||
V/mL | c/（mol·L-1） | V/mL | c/（mol·L-1） | V/mL | ||
A | 25 | 5 | 0.1 | 10 | 0.1 | 5 |
B | 25 | 5 | 0.2 | 5 | 0.2 | 10 |
C | 35 | 5 | 0.1 | 5 | 0.2 | 10 |
D | 35 | 5 | 0.2 | 10 | 0.1 | 5 |
标准状态下，气态分子断开l mol化学键的焓变称为键能。已知H-H、H-O和O=O键的键能ΔH分别为436 kJ/mol、463 kJ/mol和495kJ/mol。下列热化学方程式正确的是（ ）
A．H2O (g)= H2(g)+
O2(g)； ΔH= -485 kJ/mol
B．2H2(g)+ O 2(g)=2H2O(g) ΔH = -485 kJ/mol
C． 2H2(g)+ O2 (g)= 2H2O(g) ΔH = +485 kJ/mol
D．H2O (g)=H2(g)+O2(g)； ΔH==+485 kJ/mol
