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一些酸在反应中可以表现出多种性质,如在反应Cu+4HNO3(浓)==Cu(NO3...

一些酸在反应中可以表现出多种性质,如在反应Cu+4HNO3(浓)==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 中：

（1）氧化剂是          ，氧化产物是          ，还原剂是          ，还原产物是            。

（2）在此反应中，浓硝酸表现出       性和       性。

（3）当生成标况下11.2 L NO2 时，反应中转移的电子数是_______mol.

 

（1） HNO3(浓)； Cu(NO3)2 ； Cu ； NO2 ； （2）酸性，氧化性；（3）0.5 mol。 【解析】 试题分析：（1）氧化剂：化合价降低的物质，被还原，得到产物为还原产物，还原剂：化合价升高的物质，被氧化，得到产物为氧化产物，根据反应方程式，Cu的化合价由0价→＋2价，则Cu是还原剂，Cu(NO3)2为氧化产物，HNO3中N由＋5价→＋4价，化合价降低，则HNO3为氧化剂，NO2为还原产物；（2）反应中硝酸并没有全部化合价降低，有一部分作氧化剂，一部分化合价没变起酸性；（3）转移电子的物质的量为11.2×1/22.4mol=0.5mol。 考点：考查氧化还原反应的概念、化学计算等知识。  
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考点分析：
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浅黄色粉末A跟无色液体B反应有无色气体C产生，金属D在C中燃烧可生成A，D跟B反应放出气体E，E和C又化合为B。从以上实验现象可判断（用化学式填空）：

（1）A          ，B           ，C            ，D            ，E           ；

（2）A与B反应的化学方程式为            ，此反应中        是氧化剂，         是还原剂；

（3）金属D在C中燃烧的化学方程式为                       ，D与B反应的离子方程式为                            。

 

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（1）鉴别NaCl溶液和Na2CO3溶液的试剂是_________，离子方程式为____________________。

（2）除去混在NaCl溶液中少量NaHCO3杂质的试剂是________，离子方程式为           ______。

（3）除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3杂质用________方法，化学方程式为______________________。

 

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关于Na2CO3与NaHCO3的性质判断正确的是( )

A．常温下溶解度：Na2CO3＜NaHCO3

B．热稳定性：Na2CO3＜NaHCO3

C．与同浓度同体积的盐酸反应的速率：Na2CO3＞NaHCO3

D．与澄清石灰水反应，均有白色沉淀生成

 

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4.6g纯净金属钠在干燥空气中被氧化后,得到7.0g固体,由此可判断其氧化产物是(    )

A．只有Na2O       B．只有Na2O2       C．Na2O2和Na2O       D．无法确定

 

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相同物质的量的钠、镁、铝分别与足量的盐酸反应，生成氢气最多的是(  )

A．钠          B．镁           C．铝         D．一样多

 

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