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10 ℃时加热NaHCO3饱和溶液,测得该溶液的pH发生如下变化: 温度(℃) ...

10 ℃时加热NaHCO3饱和溶液,测得该溶液的pH发生如下变化:

温度()

10

20

30

加热煮沸后冷却到50

pH

8.3

8.4

8.5

8.8

甲同学认为:该溶液pH升高的原因是HCO的水解程度增大,碱性增强。

乙同学认为:该溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解,生成了Na2CO3,并推断Na2CO3的水解程度________NaHCO3的水解程度(填“大于”或“小于”)

丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为:

(1)只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X,若产生沉淀,则________(填“甲”或“乙”)的判断正确。试剂X________

ABa(OH)2溶液        BBaCl2溶液      CNaOH溶液      D.澄清石灰水

(2)将加热煮沸后的溶液冷却到10 ℃,若溶液的pH________8.3(填“高于”、“低于”或“等于”),则________(填“甲”或“乙”)判断正确。

(3)查阅资料,发现NaHCO3的分解温度为150 ℃,丙断言________(填“甲”或“乙”)判断是错误的,理由是_____________________

(4)关于NaHCO3饱和水溶液的表述正确的是_______________________

ac(Na)c(HCO3-)c(CO32-)c(H2CO3)

bc(Na)c(H)c(HCO3-)c(CO32-)c(OH)

cHCO3-的电离程度大于HCO3-的水解程度

 

大于,(1)乙,B;(2)等于,甲;(3)乙,常压下加热NaHCO3的水溶液,溶液的温度达不到150 ℃;(4)a。 【解析】 试题分析:受热分解后,生成Na2CO3,50℃时溶液的pH=8.8>10℃时的pH,因此Na2CO3的水解程度大于NaHCO3的水解程度;(1)如果NaHCO3分解会产生Na2CO3,当加入BaCl2溶液会产生BaCO3↓,说明乙同学说法正确,否则甲同学说法正确,Ba(OH)2、Ca(OH)2无论是Na2CO3还是NaHCO3都有沉淀,NaOH无现象,因此选项B正确;(2)如果恢复到10℃,溶液的pH=8.3,说明溶液的溶质是NaHCO3溶液,甲同学的说法正确,如果pH>8.3,说明溶液中溶质转成成Na2CO3,则乙同学说法正确;(3)常压下,溶液的温度达不到150℃,NaHCO3不会分解,因此甲同学说法正确,则乙同学说法错误;(4)a、根据物料守恒,故正确;b、根据电荷守恒,c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-),故错误;c、NaHCO3的水溶液显碱性,因此水解程度大于电离程度,故错误。 考点:考查实验设计方案的评价、盐类水解、离子浓度大小的比较等知识。  
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考点分析:
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某学生用0.1 mol·L1KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸,其操作分解为如下几步:

A.移取20 mL待测盐酸注入洁净的锥形瓶,并加入23滴酚酞

B.用标准溶液润洗滴定管23

C.把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好,调节滴定管尖嘴使之充满溶液

D.取标准KOH溶液注入碱式滴定管至“0刻度以上12 cm

E.调节液面至“0或“0以下某一刻度,记下读数

F.把锥形瓶放在滴定管的下面,用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度

就此实验完成填空:

(1)正确操作步骤的顺序是(用序号字母填写)__________________

(2)上述B步骤操作的目的是_______________________

(3)上述A步骤操作之前,先用待测液润洗锥形瓶,则对滴定结果的影响是______________

(4)判断到达滴定终点的实验现象是______________________

5)若滴定时在晃动锥形瓶的过程中不小心将液体洒出,对实验结果的影响是_______

(6)若称取一定量的KOH固体(含少量NaOH)配制标准溶液并用来滴定上述盐酸,则对滴定结果产生的影响是__________________________________

 

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常温下有浓度均为0.5 mol/L的四种溶液:

Na2CO3、②NaHCO3、③HCl、④NH3·H2O

(1)上述溶液中,可发生水解的是______(填序号,下同)

(2)上述溶液中,既能与氢氧化钠反应,又能和硫酸反应的溶液中离子浓度由大到小的顺序为:____________________________________

(3)向④中加入少量氯化铵固体,此时c(NH4+)/c(OH)的值_____(填“增大”、“减小”、或“不变”)

(4)若将③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性,则混合前③的体积________④的体积(填“大于”、“小于”或“等于”),此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是________________________

(5)10 mL溶液③,加水稀释到500 mL,则此时溶液中由水电离出的c(H)________

 

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在一定温度下,有a.盐酸 b.硫酸 c.醋酸三种酸:

(1)当三种酸物质的量浓度相同时,c(H)由大到小的顺序是________

(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸,中和NaOH的能力由大到小的顺序是________

(3)若三者c(H)相同时,物质的量浓度由大到小的顺序是______________________________

(4)c(H)相同的这三种酸均加水稀释至原来的100倍后,c(H)由大到小的顺序是________

5)在不同温度下的水溶液中c(H)10x mol/Lc(OH)10y mol/Lxy的关系如下图所示。请回答下列问题:

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①曲线Ⅰ代表的温度下,水的离子积为_____,曲线Ⅰ所代表的温度_____(填“高于”“低于”或“等于”)曲线Ⅱ所代表的温度。你判断的依据是_________________________

②曲线Ⅰ所代表的温度下,0.01 mol/LNaOH溶液的pH________

 

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如图曲线ab是盐酸与氢氧化钠溶液相互滴定的滴定曲线,下列叙述正确的是  (    )

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A.盐酸的物质的量浓度为1 mol·L1           BP点时恰好完全中和,溶液呈中性

C.曲线a是盐酸滴定氢氧化钠溶液的滴定曲线   D.酚酞不能用作本实验的指示剂

 

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下列说法错误的(    )

A0.1 mol·L1CH3COOH溶液中,由水电离的c(H)1013mol·L1

BpH2pH1CH3COOH溶液中c(H)之比为110

C.等体积pH12NaOH溶液和pH2CH3COOH溶液混合,混合后溶液pH7

D1 mol甲烷分子中含有共价键的个数为4NA

 

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