现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
元素编号 | 元素性质或原子结构 |
T | 所有元素中电负性最大的元素 |
X | L层p电子数比s电子数多2个 |
Y | 其最高价氧化物呈两性 |
Z | L层有三个未成对电子 |
（1）写出元素X电子排布式 。
（2）Z原子共有 种运动状态不同的电子。
（3）写出Z元素形成的单质的结构式： 。
（4）元素T与氯元素相比，非金属性较强的是 （用元素符号表示），下列表述 中能证明这一事实的是
A、常温下氯气的颜色比T单质的颜色深
B、T的单质通入氯化钠水溶液不能置换出氯气
C、氯与T形成的化合物中氯元素呈正价态
（5）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之—。T、X、Y、Z四种元素的单质中化学性质明显不同于其他三种单质的是 （填化学式），理由 。
（6）T与Z形成的化合物含有的化学键类型 。
下表为周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。
（1）⑨是 （填元素名称）。
（2）画出⑥的离子结构示意图 。
（3）元素⑦和⑧形成的化合物属于 晶体，它比NaF的熔点 (填“高”或“低”)。
（4）在 ①～⑩ 元素的最高价氧化物的水化物碱性最强的是 ，酸性最强的是 。（填化学式）
（5）⑧形成的最高价氧化物化学式是 。
（6）元素⑩在元素周期表的 族,其原子的外围电子排布式 。
（7）第四周期所有元素的基态原子中，4p轨道半充满的是 （请填元素符号，下同），4s轨道半充满的是 。
某些化学键的键能如下表(kJ·mol—1)：
（1）根据上表数据判定，H2和Cl2较稳定的是 ；
(2)1 mol H2在足量C12中燃烧，放出热量 kJ。
σ键可由两个原子的s轨道、一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以及一个原子的p轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成。则下列分子中的σ键是由两个原子的s、p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是
A．H2 B．Cl2 C． NaH D．HF
石墨晶体是层状结构，在每一层内；每一个碳原于都跟其他3个碳原子相结合，如下图是其晶体结构的俯视图，则图中7个六元环完全占有的碳原子数是
A.10个 B.18个 C.24个 D.14个
如图为某晶体的一个晶胞，该晶体由A、B、C三种基本粒子组成，试根据图所示判断，该晶体的化学式是
A．A6B8C B．A2B4C C．A3BC D．A3B4C
