某温度时，在1L密闭容器中，A、B、C三种气态物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。由图中数据分析：
（1）该反应的化学方程式： ；
（2）反应开始至2min末，A的反应速率为 ；
（3）该反应是由 开始进行的。填序号
①正反应 ②逆反应 ③正逆反应同时
（1）如果反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量，反应物转化为生成物时 （填吸收或放出）热量，△ H （填大于或小于）0；
（2）对于反应2SO2 + O2 
2SO3 其它条件不变，只改变一个反应条件，将生成SO3的反应速率的变化填入表中空格里 。（填字母 A．增大 B．减小 C．不变）
改变条件 | 速率变化 |
降低温度 | |
增大O2的浓度 |
|
使用V2O5做催化剂 |
|
压缩气体 |
|
将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g) 
2C(g)。若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol·L-1，现有下列几种说法：
①用物质A表示的反应平均速率为0.3 mol·L-1·s-1
②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L-1·s-1
③2 s时物质A的转化率为70%
④2 s时物质B的浓度为0.7 mol·L-1
其中正确的是
A．①③ B．①④ C．②③ D．③④
对于可逆反应A（g）+2B(g) 
2C(g) ， ΛH>0，下列图象中正确的是
下列说法正确的是( )
A．热化学方程式中，化学式前面的化学计量数既可表示微粒数，又可表示物质的量。
B．热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示在标准状况下测得的数据。
C．书写热化学方程式时，不仅要写明反应热的符号和数值，还要注明各物质的聚集状态。
D．凡是化合反应都是放热反应，分解反应都是吸热反应。
某化学反应中，反应混合物A、B、C的物质的量浓度(c)与时间(t)关系如下表所示：
| 初始 | 2 min | 4 min | 6 min |
c (A)(mol/L) | 1.45 | 1.28 | 1.00 | 1.00 |
c (B)(mol/L) | 0.38 | 0.72 | 1.28 | 1.28 |
c (C)(mol/L) | 0.095 | 0.18 | 0.32 | 0.32 |
下列说法正确的是（ ）
A．该反应的化学方程式为A = 2B+C
B．4 min末A的转化率约为31%
C．4~6min时，反应停止了
D．正反应是吸热反应
