满分5 > 高中化学试题 >

质量为9.7g 的Cu、Zn合金与足量的稀HNO3反应，还原产物只有NO气体，其...

质量为9.7g 的Cu、Zn合金与足量的稀HNO3反应，还原产物只有NO气体，其体积在标准状况下为2.24L，将溶液稀释为1L，测得溶液的pH=1，此时溶液中NO3﹣的浓度为（    ）

A．0.3 mol•L﹣1     B．0.4 mol•L﹣1      C．0.5 mol•L﹣1   D．0.6 mol•L﹣1

 

B 【解析】 试题分析：生成一氧化氮的物质的量为：n(NO)=2.24L÷22.4L/mol=0.1mol。设混合物中Zn、Cu的物质的量分别为x、y，由电子守恒及质量守恒可知，2x+2y=0.1×(5-2)mol；65x+64y=9.7g，解得x=0.1mol，y=0.05mol，即Cu(NO3)2、Zn(NO3)2的物质的量分别为0.1mol、0.05mol，反应后的溶液稀释为1L，测得溶液的pH=1，则剩余硝酸的物质的量为0.1mol，由N原子守恒可知，此时溶液中NO3﹣的浓度为：=0.4mol/L。 考点：考查守恒方法在物质的量浓度的计算的应用的知识。  
复制答案
考点分析：
相关试题推荐

已知酸性K2Cr2O7溶液可与FeSO4反应生成Fe3+和Cr3+．现将硫酸酸化的K2Cr2O7溶液与FeSO4溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe3+的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示，下列说法中不正确的是（    ）

满分5 manfen5.com

A．图中AB段的氧化剂为K2Cr2O7

B．图中BC段发生的反应为2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2

C．开始加入的K2Cr2O7为0.25 mol

D．K2Cr2O7可与FeSO4反应的物质的量为1：3

 

查看答案

某无色溶液中可能存在Al3+、H+、Na+、SO32﹣、CO32﹣、NO3﹣、AlO2﹣和S2﹣八种离子中的几种，进行如下实验：①向溶液中加入足量的稀盐酸，产生无色气体；②继续滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀；③过滤后，向滤液中逐滴加入NaOH溶液，产生白色沉淀；继续滴加，白色沉淀消失．由此推断原溶液（    ）

A．一定存在的离子是Na+、SO32﹣、NO3﹣、AlO2﹣

B．一定存在的离子是Na+、SO32﹣、CO32﹣、AlO2﹣

C．可能存在的离子是Al3+、CO32﹣

D．可能存在的离子是CO32﹣、S2﹣

 

查看答案

在T℃时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρ g•cm﹣3，溶质的质量分数为w，其中含NH4+的物质的量为b mol．下列叙述中一定正确的是（    ）

A．溶质的质量分数为w=满分5 manfen5.com×100%

B．溶质的物质的量浓度c=满分5 manfen5.com mol•L﹣1

C．溶液中c(OH﹣)=满分5 manfen5.com mol•L﹣1

D．上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液溶质的质量分数大于0.5w

 

查看答案

下列有关物质性质或应用的说法正确的是（    ）

A．钠的金属性比钾强，工业上用钠制取钾（Na+KCl满分5 manfen5.comK↑+NaCl）

B．利用Al2O3制作的坩埚，可用于熔融烧碱

C．氢氟酸具有强酸性，用氢氟酸蚀刻玻璃

D．制水泥和玻璃都用石灰石作原料

 

查看答案

向溶液X中持续通入气体Y，会产生“浑浊→澄清”现象的是（    ）

A．X：漂白粉溶液 Y：二氧化硫              B．X：硝酸钡溶液 Y：二氧化硫

C．X：氯化铝溶液 Y：氨气                  D．X：偏铝酸钠溶液 Y：二氧化氮

 

查看答案
试题属性
Copyright @ 2008-2019 满分5 学习网 ManFen5.COM. All Rights Reserved.