设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述不正确的是（ ）
A．常温常压下，1molCO2和CO混合气体中含有的碳原子数为NA
B．在KIO3+6HI====KI+3I2+3H2O反应中，每生成3molI2，则转移6NA个电子
C．78gNa2O2与足量CO2完全反应，转移的电子总数为NA
D．在1L0.1mol/LNa2S溶液中，阴离子总数大于0.1NA
下列实验方案能达到目的的（ ）
下列叙述正确的是（ ）
A．加入铝粉能产生H2的溶液中可能大量共存的离子组：NH4+、Fe2+、SO42—、NO3—
B．常温下由水电离出的H+与OH—的浓度积为10-20的溶液中可能大量共存的离子组：Na+、S2—、Cl—、CO32—
C．向FeI2溶液中通入过量Cl2的离子方程式：2Fe2+ +2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-
D．向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2的离子方程式：2ClO—+CO2+H2O=2HClO+CO32—
下列各项中物质的类别和用途对应关系不正确的是（ ）
A | B | C | D |
Al2O3 | Si[ | Na2O2 | Na2SiO3 |
两性氧化物 | 单质 | 碱性氧化物 | 正盐 |
工业用电解法冶炼铝 | 制作太阳能电池 | 用于呼吸面具作为氧气的来源 | 制备硅胶 |
强电解质甲、乙、丙、丁分别溶于水，电离出NH4+、Ba2+、H+、Mg2+、OH—、Cl—、HCO3—、SO42—。（每种溶液中溶质电离出的离子各不相同）。已知：①甲溶液分别与其它三种溶液混合，均产生白色沉淀；②0.1 mol/L乙溶液中c(H+)＞0.1 mol/L；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀。下列结论不正确的是（ ）
A．四种物质中一定有共价化合物
B．四种物质中一定有Ba(OH)2
C．丙溶液中含有NH4+
D．丁溶液中含有HCO3—
中学化学中很多“规律”都有其使用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是（ ）
A．根据氧化还原反应的规律，推出强氧化剂遇到强还原剂一定会发生氧化还原反应
B．根据化学反应的规律，推出氢氧化铁可通过化合反应得到
C．根据元素的非金属性较强，其单质也越活泼规律，推出磷单质比N2稳定得多
D．根据CO2通入Ba(NO3)2溶液中无沉淀的规律推测，SO2通入Ba(NO3)2溶液中也无沉淀产生
