工业上用某矿渣（主要成分是Cu2O，少量杂质是Al2O3、Fe2O3和SiO2）...

已知由短周期常见元素形成的纯净物A、B、C、D、E、F、X转化关系如下图所示，B、X为单质，D常温下为无色液体，A、B含同一种元素。（某些产物可能略去）

请回答下列问题：

（1）若E是有色气体，F是一元强酸，反应①是工业制备F的第一步反应。

①写出A与X反应的化学方程式：                          。

②A的分子结构模型为                            。

③已知常温下46g气体E发生反应③放出46kJ热量，写出气体E与H2O反应的热化学方程式                   。

④在常温下，向V1LpH=a的A溶液中加入V2LpH=b的盐酸，且a+b=14，若反应后溶液的pH＜7，则V1和V2的关系为V1          V2（填无法确定），所得溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序可能是                      。（写出一种情况即可）

（2）若E为无色无味气体，F是二元弱酸。

①E的电子式为                    ；

②将少量气体E通入氢氧化钡溶液中得不溶物H，H的Ksp=8.1×10—9。现将该沉淀放入0.1mol/L的BaCl2溶液中，其Ksp             ，（填：增大、减小或不变），此时，组成不溶物H的阴离子在溶液中的浓度为         mol/L。

某校化学小组的同学开展了一系列的化学实验活动。

（1）甲同学用图1所示装置，测量锌与硫酸反应速率；把2g锌粒放入锥形瓶内，通过分液漏斗加入1mol·L—1稀硫酸40mL收集10mL气体，通过记录         得到反应速率为XmL·min—1。实验开始时检查该装置气密性的方法是                  。

（2）乙同学用图2装置测定Na2CO3和NaCl的固体混合物中Na2CO3的质量分数：

①甲、乙两试管各有两根导管，用橡胶管连接对应接口后，倒置盛稀硫酸的试管，发生反应，放出气体，则Na2CO3、NaCl的固体混合物和稀硫酸应分别置于           、           仪器中（填仪器编号）；

②G管可以用化学实验室里的一种常用仪器来替代，这种仪器的名称是              ；

③仪器甲、乙接口的连接方式如下：A连接       ，B连接       ，C连接       （填写各接口的编号）；

④为提高测量的准确性，收集完气体后，丙装置读数前应进行的操作是              。如果开始读数时操作正确，最后读数时俯视右边滴定管液面，会导致所测气体的体积       （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

（3）丙同学与甲同学实验目的相同：用图3装置测定生成的CO2的质量，但该装置存在明显缺陷，从而导致实验误差，请你分析其中使测定结果可能偏大的主要原因              。

W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知下列观点不正确的是（   ）

A．X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是Y

B．Z元素最高价氧化物对应水化物的酸性一定强于Y

C．X元素形成的单核阴离子还原性弱于Y

D．Z元素单质在化学反应中只表现氧化性

化学中常借助曲线图来表示某种变化过程，如有人分别画出了下列的四个曲线图：

有关上述曲线图的说法正确的是（   ）

A．曲线图①可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化

B．曲线图②可以表示向一定量的硫酸溶液中滴加一定浓度的氢氧化钠溶液时pH的变化

C．曲线图③可以表示向一定量的明矾溶液中滴加一定浓度的氢氧化钡溶液时产生沉淀的物质的量变化

D．曲线图④可以表示所有的固体物质溶解度随温度的变化

在肉制品加工中，使用护色剂——亚硝酸钠必须严格控制用量，确保食品安全。某一反应体系共有反应物和生成物六种物质：NaNO2、H2O、NO、I2、NaI、HI。已知该反应中NaNO2只发生了如下过程：NaNO2——NO。下列有关说法不正确的是（   ）

A．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2

B．若有1mol电子转移，则氧化产物的物质的量是0.5mol

C．据此反应原理，可以在酸性条件下用淀粉碘化钾试纸检验NO2—的存在

D．若误食亚硝酸钠会导致血红蛋白中亚铁离子转化为铁离子而中毒