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V、W、X、Y、Z是由四种短周期元素中的两种或三种组成的5种化合物，其中W、X、...

V、W、X、Y、Z是由四种短周期元素中的两种或三种组成的5种化合物，其中W、X、Z均由两种元素组成，X是导致温室效应的主要气体，Z是天然气的主要成分，Y、W都既能与酸反应，又能与强碱溶液反应。上述5种化合物涉及的四种元素的原子序数之和等于28；V由一种金属元素和两种非金属元素组成，其原子个数比为1︰3︰9，所含原子总数等于其组成中金属元素的原子序数。它们之间的反应关系如下图：

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（1）写出W物质的一种用途               。

（2）写出V与足量NaOH溶液反应的化学方程式                    。

（3）将过量的X通入某种物质的水溶液中可以生成Y，该反应的离子方程式为                 。

（4）4 g Z完全燃烧生成X和液态水放出222.5 kJ的热量，请写出表示Z燃烧热的热化学方程式                   。

（5）在200 mL 1.5 mol·L-1 NaOH溶液中通入标准状况下4.48 L X气体，完全反应后所得溶液中，各种离子浓度由大到小的顺序是             。

（6）Y是一种难溶物质，其溶度积常数为1.25×10-33。将0.01 mol Y投入1 L某浓度的盐酸中，为使Y完全溶解得到澄清透明溶液，则盐酸的浓度至少应为            （体积变化忽略不计，结果保留三位有效数字）。

 

（1）高温耐火材料或冶炼金属铝（2分）。 （2）Al(CH3)3+NaOH+H2O==NaAlO2+3CH4（2分） （3）CO2 + AlO2- + 2H2O==Al(OH)3↓+ HCO3-（2分） （4）CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)；ΔH =- 890.0 kJ·mol-1（2分） （5）c(Na＋)＞c(HCO3—)＞c(CO32—)＞c(OH－)＞c(H＋)（3分） （6）3.02×10-2mol/L（3分） 【解析】 试题分析：根据题给信息和流程推断，X是CO2，Z是CH4，Y是Al(OH)3 ，W是Al2O3，上述5种化合物涉及的四种元素的原子序数之和等于28；V由一种金属元素和两种非金属元素组成，与氧气反应生成氧化铝、水和二氧化碳，则V的组成元素为铝、碳、氢，其原子个数比为1︰3︰9，所含原子总数等于其组成中金属元素的原子序数，则V为Al(CH3)3。 （1）W是Al2O3，它的一种用途为高温耐火材料或冶炼金属铝。 （2）V为Al(CH3)3，与水发生双水解反应生成氢氧化铝和甲烷，氢氧化铝再与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，则Al(CH3)3与足量NaOH溶液反应的化学方程式Al(CH3)3+NaOH+H2O==NaAlO2+3CH4。 （3）将过量的CO2 通入偏铝酸钠溶液中生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，该反应的离子方程式为CO2 + AlO2- + 2H2O==Al(OH)3↓+ HCO3-。 （4）4 g CH4 完全燃烧生成CO2和液态水放出222.5 kJ的热量，则表示CH4燃烧热的热化学方程式CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)；ΔH =- 890.0 kJ·mol-1。 （5）在200 mL 1.5 mol·L-1 NaOH溶液中通入标准状况下4.48 L CO2 气体，完全反应后所得溶液为等浓度的碳酸钠和碳酸氢钠的混合液，碳酸根的水解程度大于碳酸氢根的水解程度，溶液呈碱性，则各种离子浓度由大到小的顺序是c(Na＋)＞c(HCO3—)＞c(CO32—)＞c(OH－)＞c(H＋)。 （6）根据反应Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O 知将0.01 mol 氢氧化铝投入1 L某浓度的盐酸中，参加反应的HCl的物质的量为0.03mol，为得到澄清透明溶液，则有Q=c(Al3＋)c3(OH－)＜Ksp(Al(OH)3)=1.25×10-33,又反应后溶液中c(Al3＋)=0.01mol/L，则反应后溶液中c(OH－)＜5×10-11mol/L，c(H＋)＞2×10-4mol/L。则盐酸的浓度至少应为3.02×10-2mol/L。 考点：考查无机推断，元素化合物，热化学方程式书写及溶液中的离子平衡。  
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考点分析：
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草酸亚铁晶体的化学式为FeC2O4.2H2O，它是一种淡黄色结晶粉末，有轻微刺激性，加热时可发生如下分解反应：FeC2O4.2H2O满分5 manfen5.comFeO+CO2+CO+2H2O

（1）请你用下图中提供的仪器（可以重复选用，但每种仪器至少选用一次），选择必要的试剂[供选择的试剂：NaOH溶液、澄清石灰水、饱和碳酸钠溶液、CuO、无水硫酸铜、酸性高锰酸钾溶液]，设计一个实验，检验FeC2O4·2H2O加热时分解产生的气态产物（包括水蒸气）（部分加热装置和夹持仪器在图中略去）。在答题卡上填写下表（可以不用填满，也可以补充）。

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仪器符号

仪器中所加物质

作用

A

草酸亚铁晶体

加热草酸亚铁晶体得到气体产物

 

 

 

 

 

 

D

NaOH溶液

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

（2）按照题目提供的装置和要求设计的实验明显存在的一个不足是           。

（3）反应结束后，在A装置试管中有黑色固体粉末（混合物）产生，倒出时存在燃烧现象，产生上述现象的可能原因是              。

 

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Bodensteins研究了下列反应：2HI(g)满分5 manfen5.comH2(g)+I2(g) H=+11 kJ·mol-1。在716K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x(HI)与反应时间t的关系如下表：

t/min

0

20

40

60

80

120

x(HI)

1

0.91

0.85

0.815

0.795

0.784

x(HI）

0

0.60

0.73

0.773

0.780

0.784

由上述实验数据计算得到v正～x(HI)和v逆～x(H2)的关系可用如图表示。当改变条件，再次达到平衡时，下列有关叙述不正确的是

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A．若升高温度到某一温度，再次达到平衡时，相应点可能分别是A、E

B．若再次充入a mol HI，则达到平衡时，相应点的横坐标值不变，纵坐标值增大

C．若改变的条件是增大压强，再次达到平衡时，相应点与改变条件前相同

D．若改变的条件是使用催化剂，再次达到平衡时，相应点与改变条件前不同

 

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下列有关叙述中正确的是

A．CH4与P4的分子结构都是正四面体形，因此在6.02×1023个CH4分子或P4分子中都含有4×6.02×1023个共价键

B．在含6.02×1023个硅原子的二氧化硅晶体中含有4×6.02×1023个Si－O键

C．5.6 g Fe与含0.2 mol HNO3的溶液充分反应，至少失去0.2×6.02×1023个电子

D．6.02×1023个Fe3+完全水解可以得到6.02×1023个氢氧化铁胶体粒子

 

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白磷有剧毒，白磷中毒可用硫酸铜溶液解毒，白磷与硫酸铜可以发生如下两个反应：

(1)2P+5CuSO4+8H2O满分5 manfen5.com5Cu+2H3PO4+5H2SO4

(2)11P+15CuSO4 +24H2O满分5 manfen5.com5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4

下列有关说法中错误的是

A．在上述两个反应中，水既不是氧化剂也不是还原剂

B．在上述两个反应中，氧化产物都是H3PO4

C．在反应(2)中，当有5 mol CuSO4发生反应时，共转移10 mol电子

D．在上述两个反应中，氧化剂都只有硫酸铜

 

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1934年，科学家首先从人尿中分离出具有生长素效应的化学物质——吲哚乙酸，吲哚乙酸的结构如右图所示。下列有关吲哚乙酸的说法中正确的是

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A．吲哚乙酸与苯丙氨酸互为同分异构体

B．吲哚乙酸可以发生取代反应、加成反应、氧化反应和还原反应

C．1 mol吲哚乙酸与足量氢气发生加成反应时，可以消耗5 mol H2

D．吲哚乙酸苯环上的二氯代物共有四种结构

 

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