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下列实验不合理的是( ) A B C D A.证明非金属性强弱 S>C>Si B...

下列实验不合理的是(   

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A               B               C                D

A.证明非金属性强弱 SCSi          B.四氯化碳萃取碘水中的碘

C.制备并收集少量NO气体             D.制备少量氧气

 

D 【解析】 试题分析:A、最高价氧化物对应水化物的酸性越强,非金属性越强,锥形瓶中有气泡冒出,说明硫酸的酸性强于碳酸,烧杯中变浑浊,说明碳酸的酸性强于硅酸,即非金属性S>C>Si,故说法正确;B、碘单质易溶于有机溶剂,采用分液的方法,故说法正确;C、NO不溶于水,可以用排水法收集,故说法正确;D、此装置为启普发生器的简易装置,隔板上固体应是块状固体,而过氧化钠是粉末状的,故说法错误。 考点:考查实验设计方案的评价等知识。  
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考点分析:
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下列叙述正确的是(  

A.氯化铵、次氯酸钠、醋酸铵、硫酸钡都是强电解质

B.电解、电泳、电离、电化学腐蚀均需在通电条件下才能进行

C.红宝石、水晶、钻石的主要成分都是二氧化硅

D.福尔马林、水玻璃、氨水、胆矾均为混合物

 

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下列有关“化学与生活”的叙述不正确的是(   

A.烧结粘土制陶瓷涉及化学变化

B.加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂

C.点燃爆竹后,硫燃烧生成SO3

D.服用阿司匹林出现水杨酸反应时,用碳酸氢钠溶液解毒

 

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锰的化合物种类较多,也大多具有广泛的用途。

I.MnO2是H2O2分解的良好的催化剂,它也具有较强的氧化性。某化学兴趣小组通过实验探究MnO2的性质。

(1)该小组设计了如下4个方案以验证MnO2的氧化性,可行的是_____________。

A.把MnO2固体加入到稀盐酸中,观察是否有黄绿色气体生成

B.把MnO2固体加入到H2O2溶液中,观察是否有气泡产生

C.Na2 SO3溶液中,加入MnO2固体,再滴加BaCl2溶液,观察是否有白色沉淀生成

D.FeSO4溶液中滴加几滴KSCN溶液,再加入MnO2固体,观察溶液是否变红

(2)为研究溶液中MnO2的氧化能力与溶液酸碱性的关系,该小组同学设计了如下的对比实验:在

室温下,取A、B、C三支试管,用同浓度同体积的KI溶液和质量、颗粒大小相同的MnO2固体反应,然后分别加入1mL 0.2mol/L NaOH溶液、1mL水、1mL 0.1mol/L硫酸。现象记录如下:

试管编号

实验现象

A

溶液不变色

B

溶液缓慢变浅棕褐色

C

溶液迅速变棕褐色

从以上实验中,我们可以得出的结论是____________。

②写出C试管中发生反应的离子方程式:________________。

Ⅱ,铁酸锰( MnFe2O4)可用于热化学循环分解水制氢,可有效缓解能源危机。MnFe2O4的制备工艺流程如下图:

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已知Fe3+、Mn2+沉淀的pH表所示。

 

开始沉淀

完全沉淀

Fe3+

2.7

4.2

Mn2+

8.3

10.4

①步骤一中投入原料Fe(NO3)3和Mn(NO3)2的物质的量之比理论上应为___________________。

②步骤二中需控制pH的范围是_______________

③步骤三中是否洗涤干净的判断方法是_____________.

 

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CCUS是一种二氧化碳的捕获、利用与封存的技术,这种技术可将CO2资源化,产生经济效益.

(1)已知:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)   △H1=-820kJ/mol

CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)    △H2=-41.2kJ/mol

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)    △H3=-566kJ/mol

则反应的CO2(g)+CH4(g)满分5 manfen5.com2CO(g)+2H2(g)的△H=___________。

(2)工业上,可利用太阳能以CO2为原料制取C,其原理如下图所示:

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整个过程中__________(填Fe3O4FeO)是反应的催化剂。重整系统中发生的反应为6FeO+CO2满分5 manfen5.com2Fe2O3+C每生成1molFe3O4,转移电子的物质的量为____________

(3)CO2还可用于合成甲醇,其热化学方程式为:CO2(g)+H2(g)满分5 manfen5.comCH3OH(g)+H2O(g)  △H<0

①该反应的平衡常数表达式为____。

②在恒容的密闭容器中,加入H2和CO2的混合气体,不同温度条件,反应相同时间后,测得甲醇的体积分数甲(CH3OH)如图所示。图中A、B、C、D、E五个点对应的状态中,处于平衡状态的是 _______  (填字母),B点和E点的反应速率大小关系为v(B)            v(E)(填“>”、“<”、“=”)。

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③一定温度下,在甲、乙两个容积相同的密闭容器中,加入H2和CO2的混合气体。

容器

反应物投入量

1molCO2、3molH2

amolCO2、bmolH2、cmolCH3OH(g)、cmolH2O(g)

甲容器平衡后气体的压强为开始时的80%,要使乙容器达平衡时与甲容器达到相同的平衡状态,且起始时反应逆向进行,则c的取值范围为___________。

 

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工业上可用以下方案使饮用水中NO3-含量达标。

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请回答下列问题:

(1)调节pH不宜过大或过小,否则会造成Al的利用率降低;试剂X可选用________(填序号)。

A  NaOH     B  Ca(OH)2      C  NH3.H2O      D  CuO      E  CO2

(2)流程中操作①的名称为__________,若在实验室中进行此操作,所需要的玻璃仪器是___________

(3)写出溶液中铝粉和NO3-反应的离子方程式:______________________。

(4)还可用以下化学反应使饮用水中NO3-含量达标,产物之一是空气的主要成分。完成下列离子方程式:

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