在0.1 mol·L-1 NH3·H2O溶液中存在如下电离平衡：NH3·H2O
NH4+ + OH- 。对于该平衡，下列叙述中正确的是
A．加入水时，溶液中c(OH-) / c(NH3·H2O) 增大
B．加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动，电离平衡常数减小
C．加入少量0.1 mol·L-1 HCl溶液，溶液中c(OH-)增大
D．降低温度，溶液中c(NH4+)增大
等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸比较，下列说法错误的是
A．溶液中pH醋酸比盐酸大
B．与足量的锌粉反应产生的氢气体积相同
C．与足量锌粒反应时，一开始盐酸的速率快
D．能中和NaOH溶液的物质的量醋酸较少
用0.01 mol·L－1NaOH溶液完全中和pH＝3的下列溶液各100 mL，需NaOH溶液体积最大的是
A．醋酸 B．硫酸 C．硝酸 D．盐酸
在甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是
A．在相同条件下，甲酸的导电性比强酸溶液的导电性弱
B．甲酸能与水以任意比互溶
C．10mL 1mol/L甲酸恰好跟10 mL 1mol/L NaOH溶液完全反应
D．1mol/L甲酸溶液中c(H+)约为1×10-2mol/L
将1 mol冰醋酸加入到一定量的蒸馏水中最终得到1 L溶液。下列各项中，表明已达到电离平衡状态的是
A．醋酸的浓度达到1 mol·L－1
B．H＋的浓度达到0.5 mol·L－1
C．醋酸分子的浓度、醋酸根离子的浓度、H＋的浓度均为0.5 mol·L－1
D．醋酸分子电离成离子的速率和离子重新结合成醋酸分子的速率相等
下列电离方程式正确的是
A．NaHSO4
Na+＋H+＋SO42- B．HCO3-+H2O=== H3O+＋CO32-
C．HClO===H+＋ClO- D．H2SH+＋HS-
