下列图中，能正确表示饱和H2S溶液中通入过量SO2后溶液导电情况的是

在0.1 mol·L-1 NH3·H2O溶液中存在如下电离平衡：NH3·H2ONH4+ + OH- 。对于该平衡，下列叙述中正确的是

A．加入水时，溶液中c(OH-) / c(NH3·H2O) 增大

B．加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动，电离平衡常数减小

C．加入少量0.1 mol·L-1 HCl溶液，溶液中c(OH-)增大

D．降低温度，溶液中c(NH4+)增大

等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸比较，下列说法错误的是

A．溶液中pH醋酸比盐酸大

B．与足量的锌粉反应产生的氢气体积相同

C．与足量锌粒反应时，一开始盐酸的速率快

D．能中和NaOH溶液的物质的量醋酸较少

用0.01 mol·L－1NaOH溶液完全中和pH＝3的下列溶液各100 mL，需NaOH溶液体积最大的是

A．醋酸     B．硫酸      C．硝酸     D．盐酸

在甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是

A．在相同条件下，甲酸的导电性比强酸溶液的导电性弱

B．甲酸能与水以任意比互溶

C．10mL 1mol/L甲酸恰好跟10 mL 1mol/L NaOH溶液完全反应

D．1mol/L甲酸溶液中c(H+)约为1×10-2mol/L

将1 mol冰醋酸加入到一定量的蒸馏水中最终得到1 L溶液。下列各项中，表明已达到电离平衡状态的是

A．醋酸的浓度达到1 mol·L－1

B．H＋的浓度达到0.5 mol·L－1

C．醋酸分子的浓度、醋酸根离子的浓度、H＋的浓度均为0.5 mol·L－1

D．醋酸分子电离成离子的速率和离子重新结合成醋酸分子的速率相等