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在不同温度下，水达到电离平衡时c(H＋)与c(OH－)的关系如图所示，下列说法中...

在不同温度下，水达到电离平衡时c(H＋)与c(OH－)的关系如图所示，下列说法中正确的是

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A．100 ℃时，pH＝12的NaOH溶液和pH＝2的H2SO4溶液等体积混合时恰好中和，所得溶液的pH等于7

B．25 ℃时，0.2 mol/L Ba(OH)2溶液和0.2 mol/L HCl溶液等体积混合，所得溶液的pH等于7

C．25 ℃时，0.2 mol/L NaOH溶液与0.2 mol/L醋酸等体积混合后恰好中和，所得溶液pH等于7

D．25 ℃时，pH＝12的氨水和pH＝2的H2SO4溶液等体积混合，所得溶液的pH大于7

 

D 【解析】 试题分析：A、100℃时，水的离子积为10－12，pH=12的氢氧化钠溶液中c(OH－)=Kw/c(H＋)=1mol·L－1，pH=2的硫酸溶液中，c(H＋)=10－2mol·L－1，两者等体积混合后，溶液显碱性，故错误；B、0.2mol·L－1的Ba(OH)2溶液中c(OH－)=0.4mol·L－1，等体积混合后，n(OH－)过量，溶液显碱性，故错误；C、醋酸是弱酸，两者反应后，溶质是醋酸钠，溶液显碱性，故错误；D、NH3·H2O属于弱碱，c(NH3·H2O)>硫酸中c(H＋)，因此氨水过量，溶液显碱性，则pH>7，故正确。 考点：考查pH的计算、强弱电解质等知识。  
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考点分析：
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常温下，pH=13的强碱溶液和pH=2的强酸溶液混合，所得溶液的pH=11，则强碱溶液和强酸溶液的体积之比为

A. 11:1          B. 9:1        C. 1:11       D. 1:9

 

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把0.05 mol NaOH固体分别加入到100 mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是

A．自来水                           B．0.5 mol·L-1的盐酸

C．0.5 mol·L-1的CH3COOH溶液       D．0.5 mol·L-1 的KCl溶液

 

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高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数：

酸

HClO4

H2SO4

HCl

HNO3

Ka

1.6×10－5

6.3×10－9

1.6×10－9

4.2×10－10

从以上表格中判断以下说法中不正确的是

A．在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4===2H＋＋SO

B．在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸

C．在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离

D．水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区别这四种酸的强弱

 

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常温下，若溶液中由水电离产生的c(OH－)＝1×10－14mol·L－1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是

A．Al3＋ Na＋  NO3－  Cl－        B．K＋  Na＋    Cl－  NO3－

C．K＋  Na＋  Cl－    AlO2－       D．K＋  NH4＋ SO42－  NO3－

 

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下列图中，能正确表示饱和H2S溶液中通入过量SO2后溶液导电情况的是

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