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下列叙述正确的是 A．常温下，pH值等于14与pH值等于12的两种NaOH溶液等...

下列叙述正确的是

A．常温下，pH值等于14与pH值等于12的两种NaOH溶液等体积混和后，c（H＋）＝(10－14＋10－10)/2

B．常温下，浓度为1×10－10mol/L的KOH溶液的pH值最接近于4

C．氨水加水稀释，溶液中除水以外的所有粒子的浓度都减小

D．常温下，相同温度下pH值等于1的盐酸溶液中水的电离程度与pH值等于13的Ba(OH)2溶液中水的电离程度相等

 

D 【解析】 试题分析：A、pH的计算不能简单的把两式相加减，pH=14的NaOH溶液中c(OH－)=1 mol·L－1，pH=12的NaOH溶液c(OH－)=10－2mol·L－1，两者混合后，n(OH－)=(1＋10－2)mol，则c(OH－)=(1＋10－2)/2mol·L－1，根据水的离子积，c(H＋)=2×10－14/(1＋10－2)mol·L－1，故错误；B、KOH属于碱性物质，溶液显碱性，pH接近于7，故错误；C、c(H＋)浓度增大，c(NH3·H2O)、c(OH－)、c(NH4＋)减小，故错误；D、求酸中水电离程度，求c(OH－)，求碱中水电离程度，求c(H＋)，pH=1的盐酸溶液，水电离出的c(OH－)=Kw/c(H＋)=10－13，pH=13的Ba(OH)2溶液中水电离出的c(H＋)=10－13，因此水的电离程度相等，故正确。 考点：考查pH的计算、水的离子积等知识。  
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考点分析：
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一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的

①NaOH固体   ②H2O  ③NH4Cl固体  ④CH3COONa固体  ⑤NaNO3固体  ⑥KCl溶液

A．②④⑥            B．①②              C．②③⑤           D．②④⑤⑥

 

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常温时，纯水中由水电离的c(H＋)＝a，pH＝1的盐酸中由水电离的c(H＋)＝b,0.2 mol/L的盐酸与0.1 mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后，由水电离的c(H＋)＝c，则a、b、c的关系正确的是

A．a＞b＝c       B．c＞b＞a        C． a＞c＞b        D．b＞c＞a

 

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在不同温度下，水达到电离平衡时c(H＋)与c(OH－)的关系如图所示，下列说法中正确的是

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A．100 ℃时，pH＝12的NaOH溶液和pH＝2的H2SO4溶液等体积混合时恰好中和，所得溶液的pH等于7

B．25 ℃时，0.2 mol/L Ba(OH)2溶液和0.2 mol/L HCl溶液等体积混合，所得溶液的pH等于7

C．25 ℃时，0.2 mol/L NaOH溶液与0.2 mol/L醋酸等体积混合后恰好中和，所得溶液pH等于7

D．25 ℃时，pH＝12的氨水和pH＝2的H2SO4溶液等体积混合，所得溶液的pH大于7

 

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常温下，pH=13的强碱溶液和pH=2的强酸溶液混合，所得溶液的pH=11，则强碱溶液和强酸溶液的体积之比为

A. 11:1          B. 9:1        C. 1:11       D. 1:9

 

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把0.05 mol NaOH固体分别加入到100 mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是

A．自来水                           B．0.5 mol·L-1的盐酸

C．0.5 mol·L-1的CH3COOH溶液       D．0.5 mol·L-1 的KCl溶液

 

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