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用0.1 mol/L NaOH溶液滴定0.1 mol/L盐酸，如达到滴定终点时不...

用0.1 mol/L NaOH溶液滴定0.1 mol/L盐酸，如达到滴定终点时不慎多加1滴NaOH溶液(1滴溶液体积约为0.05 mL)，继续加水至50 mL，所得溶液的pH是

A．4    B．7.2      C．10      D．11.3

 

C 【解析】 试题分析：求所得溶液pH，求多加1滴NaOH溶液中OH－的物质的量浓度，然后根据离子积求出c(H＋),从而计算pH，c(OH－)=0.05×0.1×10－3/50×10－3mol·L－1=10－4mol·L－1，c(H＋)=Kw/c(OH－)=10－10mol·L－1，则pH=10，故选项C正确。 考点：考查pH的计算、水的离子积等知识。  
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考点分析：
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下列叙述正确的是

A．常温下，pH值等于14与pH值等于12的两种NaOH溶液等体积混和后，c（H＋）＝(10－14＋10－10)/2

B．常温下，浓度为1×10－10mol/L的KOH溶液的pH值最接近于4

C．氨水加水稀释，溶液中除水以外的所有粒子的浓度都减小

D．常温下，相同温度下pH值等于1的盐酸溶液中水的电离程度与pH值等于13的Ba(OH)2溶液中水的电离程度相等

 

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一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的

①NaOH固体   ②H2O  ③NH4Cl固体  ④CH3COONa固体  ⑤NaNO3固体  ⑥KCl溶液

A．②④⑥            B．①②              C．②③⑤           D．②④⑤⑥

 

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常温时，纯水中由水电离的c(H＋)＝a，pH＝1的盐酸中由水电离的c(H＋)＝b,0.2 mol/L的盐酸与0.1 mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后，由水电离的c(H＋)＝c，则a、b、c的关系正确的是

A．a＞b＝c       B．c＞b＞a        C． a＞c＞b        D．b＞c＞a

 

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在不同温度下，水达到电离平衡时c(H＋)与c(OH－)的关系如图所示，下列说法中正确的是

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A．100 ℃时，pH＝12的NaOH溶液和pH＝2的H2SO4溶液等体积混合时恰好中和，所得溶液的pH等于7

B．25 ℃时，0.2 mol/L Ba(OH)2溶液和0.2 mol/L HCl溶液等体积混合，所得溶液的pH等于7

C．25 ℃时，0.2 mol/L NaOH溶液与0.2 mol/L醋酸等体积混合后恰好中和，所得溶液pH等于7

D．25 ℃时，pH＝12的氨水和pH＝2的H2SO4溶液等体积混合，所得溶液的pH大于7

 

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常温下，pH=13的强碱溶液和pH=2的强酸溶液混合，所得溶液的pH=11，则强碱溶液和强酸溶液的体积之比为

A. 11:1          B. 9:1        C. 1:11       D. 1:9

 

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