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常温下，向0.1 mol/L的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，...

常温下，向0.1 mol/L的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示，a、b、c、d分别表示实验时不同阶段的溶液，下列有关说法中不正确的是

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A．溶液的pH：a＜b＜c＜d

B．溶液的导电能力：a＞b＞d＞c

C．c、d溶液呈碱性

D．a、b溶液呈酸性

 

C 【解析】 试题分析：A、a点没有滴入Ba(OH)2溶液，酸性最强，c点沉淀达到最大，说明硫酸全部参加反应，发生的是Ba(OH)2＋H2SO4=BaSO4↓＋2H2O，d点氢氧化钡过量，因此溶液的pH大小顺序是d>c>b>a，故说法正确；B、导电能力跟溶液中离子浓度大小有关，离子浓度越大，导电能力越强，c点溶液几乎没有离子，导电能力最弱，因此导电能力a>b>d>c，故说法正确；C、根据c点反应的方程式，c点为中性溶液，故说法错误；D、a、b两点硫酸还没中和完，溶液显酸性，故说法正确。 考点：考查溶液的导电能力、pH的大小、酸碱性等知识。  
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考点分析：
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在体积都为1L，pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，投入0.65 g 锌粒，则下图所示比较符合客观事实的是

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某探究小组在某温度下测定溶液的pH值时发现，0.01mol/L的 NaOH溶液中，由水电离出的c(H+)·c(OH－) = 10－22，则该小组在该温度下测得0.01mol/L的 NaOH溶液的pH值应为

A．13    B．12     C．11     D．10

 

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用0.1 mol/L NaOH溶液滴定0.1 mol/L盐酸，如达到滴定终点时不慎多加1滴NaOH溶液(1滴溶液体积约为0.05 mL)，继续加水至50 mL，所得溶液的pH是

A．4    B．7.2      C．10      D．11.3

 

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下列叙述正确的是

A．常温下，pH值等于14与pH值等于12的两种NaOH溶液等体积混和后，c（H＋）＝(10－14＋10－10)/2

B．常温下，浓度为1×10－10mol/L的KOH溶液的pH值最接近于4

C．氨水加水稀释，溶液中除水以外的所有粒子的浓度都减小

D．常温下，相同温度下pH值等于1的盐酸溶液中水的电离程度与pH值等于13的Ba(OH)2溶液中水的电离程度相等

 

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一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的

①NaOH固体   ②H2O  ③NH4Cl固体  ④CH3COONa固体  ⑤NaNO3固体  ⑥KCl溶液

A．②④⑥            B．①②              C．②③⑤           D．②④⑤⑥

 

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