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某温度下水的离子积为KW =1×10-13，若将此温度下pH＝11的NaOH溶液...

某温度下水的离子积为KW =1×10-13，若将此温度下pH＝11的NaOH溶液a L与pH＝1的稀硫酸b L混合（设混合后溶液体积的微小变化忽略不计），试通过填写以下不同情况时两种溶液的体积比：

（1）若所得混合液为中性，则a∶b＝                             ；

（2）若所得混合液的pH＝2，则a∶b＝                           ；

（3）若所得混合液的pH＝10，则a∶b＝                          。

 

（1）10：1；（2）9：2；（3）101：9。 【解析】 试题分析：（1）溶液显中性，说明两者恰好完全反应，即n(H＋)=n(OH－)，a×10－2=b×10－1，则a/b=10：1；（2）混合液的pH=2，说明溶液显酸性，即n(H＋)=b×10－1－a×10－2，则c(H＋)=（b×10－1－a×10－2）/(a＋b)=10－2，解得a/b=9：2；（3）混合液的pH=10，说明溶液显碱性，即n(OH－)=a×10－2－b×10－1mol，则c(OH－)=( a×10－2－b×10－1 )/(a+b)=10－3，解得a/b=101：9。 考点：考查pH的计算等知识。  
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常温下，某一元酸HA溶液的pH为b，且有n(A－)∶n(HA)＝1∶99。某一元强碱溶液的pH为a。若将1体积的此强碱溶液与100体积的HA溶液混合，恰好完全反应。则a与b之和为

A．16          B．17         C． 18            D．15

 

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常温下，0.1 mol·L－1某一元酸(HA)溶液中满分5 manfen5.com＝1×10－10，下列叙述正确的是

A．溶液中水电离出的c(H＋)＝10－10 mol·L－1

B．溶液中c(H＋)＋c(A－)＝0.1 mol·L－1

C．与0.05 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合，水的电离平衡向正向移动

D．上述溶液中加入一定量NaA晶体或加水稀释，溶液的c(OH－)均增大

 

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电离度是描述弱电解质电离程度的物理量，电离度＝(已电离的物质的量/原来的总物质的量)×100%。现取20 mL pH＝3的CH3COOH溶液，加入0.2 mol·L－1的氨水，测得溶液导电性变化如右图，则加入氨水前CH3COOH的电离度为

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A．0.5%         B．1.5%         C．0.1%         D．1%

 

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在一定体积pH＝12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液。当溶液中的Ba2＋恰好完全沉淀时，溶液pH＝11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是

A．1∶9     B．1∶1      C．1∶2     D．1∶4

 

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常温下，向0.1 mol/L的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示，a、b、c、d分别表示实验时不同阶段的溶液，下列有关说法中不正确的是

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A．溶液的pH：a＜b＜c＜d

B．溶液的导电能力：a＞b＞d＞c

C．c、d溶液呈碱性

D．a、b溶液呈酸性

 

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