满分5 > 高中化学试题 >

设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列叙述正确的是 A.12.0g熔融的NaHSO4中...

设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列叙述正确的是

A12.0g熔融的NaHSO4中含有的阳离子数为0.2NA

B标准状况下,0.1molCl2溶于水,转移电子数目为0.1NA

C1molCO2与含1molNaOH的溶液反应后溶液中HCO3-数为NA

D标准状况下,2.24LNH3和CH4的混合气体,所含电子总数为NA

 

D 【解析】 试题分析:0.1mol熔融的硫酸氢钠中含有的阳离子是钠离子,离子数为0.1NA,故A错误。Cl2+H2O HCl+HClO中得到的电子为Cl2~HCl~e−,失去的电子为Cl2~HClO~e−,1mol Cl2完全反应,转移1mol电子,0.1mol Cl2转移的电子数为0.1NA,但该反应为可逆反应,转移电子数应小于0.1NA,故B错误。1mol CO2与含1mol NaOH的溶液反应生成1mol碳酸氢钠,由于碳酸氢根离子部分水解,则溶液中HCO数小于NA,故C错误。标准状况下,2.24L NH3和CH4的物质的量为0.1mol,0.1mol该混合气体中含有1mol电子,所含电子总数为NA,故D正确。故选D。 考点:阿伏伽德罗常数 【名师点睛】判断方法有: (1)阿伏加德罗定律也适用于混合气体。 (2)考查气体摩尔体积时,常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生,如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3、乙醇等。 (3)物质结构和晶体结构:考查一定物质的量的物质中含有多少微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)时常涉及稀有气体He、Ne等单原子分子,Cl2、N2、O2、H2双原子分子。胶体粒子及晶体结构:P4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。 (4)要用到22.4L·mol-1时,必须注意气体是否处于标准状况下,否则不能用此概念; (5)某些原子或原子团在水溶液中能发生水解反应,使其数目减少; (6)注意常见的的可逆反应:如NO2中存在着NO2与N2O4的平衡; (7)不要把原子序数当成相对原子质量,也不能把相对原子质量当相对分子质量。 (8)较复杂的化学反应中,电子转移数的求算一定要细心。如Na2O2+H2O;Cl2+NaOH;电解AgNO3溶液等。  
复制答案
考点分析:
相关试题推荐

下列实验操作过程中能引起结果偏低的是

用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时,酸式滴定管未用标准液润洗

量筒量取5.0mL溶液时,俯视读数

配置一定物质的量浓度的硫酸溶液,定容时仰视容量瓶的刻度线

用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时,滴定前平视读数,滴定终点仰视读数

A③④    B②③    C①④     D①②

 

查看答案

2015年10月,中国科学家屠呦呦获得了2015年度诺贝尔生理学或医学奖,获奖理由是“因为发现青蒿素——一种用于治疗疟疾的药物,挽救了全球特别是发展中国家的数百万人的生命”。图是青蒿素的结构,则下列有关青蒿素的说法不正确的是

满分5 manfen5.com

A青蒿素分子式为C15H22O5

B青蒿素有-O-O-键具有较强的氧化性

C青蒿素易溶于水、乙醇、

D青蒿素在碱性条件下易发生水解反应

 

查看答案

已知Cr(OH) 3在碱性较强的溶液中将生成[Cr(OH)4],铬的化合物有毒,由于+6价铬的强氧化性,其毒性是+3价铬毒性的100倍。因此,必须对含铬的废水进行处理,可采用以下两种方法。

还原法在酸性介质中用FeSO4等将+6价铬还原成+3价铬。  具体流程如下:

满分5 manfen5.com

有关离子完全沉淀的pH如下表:

有关离子

Fe2+

Fe3+

Cr3+

完全沉淀为对应氢氧化物的pH

9.0

3.2

5.6

(1)写出Cr2O满分5 manfen5.com与FeSO4溶液在酸性条件下反应的离子方程式__________________。

(2)在含铬废水中加入FeSO4,再调节pH,使Fe3+和Cr3+产生氢氧化物沉淀。

则在操作②中可用于调节溶液pH的试剂最好为:_____________(填序号);

A.Na2O2  B.Ca(OH)2  C.Ba(OH)2  D.NaOH

此时调节溶液的pH范围在____________(填序号)最佳。

A.12~14   B.10~11   C.6~8 D.3~4

(3)将等体积的4.0×10-3mol·L-1的AgNO3和4.0×10-3mol·L-1的K2CrO4溶液混合能析出Ag2CrO4沉淀(Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12),请写出表示Ag2CrO4溶解平衡的方程式,并简要写出能生成Ag2CrO4沉淀原因的计算过程。

 

查看答案

高炉炼铁过程中发生的主要反应为:

满分5 manfen5.comFe2O3(s)+CO(g)满分5 manfen5.com满分5 manfen5.comFe(s)+CO2(g)

已知该反应在不同温度下的平衡常数如下表:请回答下列问题:

温度/℃

1000

1150

1300

平衡常数

4.0

3.7

3.5

(1)该反应的平衡常数表达式K=________,ΔH________0 ( 填“>”.“<”或“=” );

(2)在体积为10 L的密闭容器中,1000℃时加入Fe、Fe2O3COCO2各1.0 mol,反应经过10 min后达到平衡。该时间范围内反应的平均反应速率v(CO2)=            ,CO的平衡转化率为             

(3)欲提高(2)中CO的平衡转化率,可采取的措施是________。

A  减少Fe的量     B  增加Fe2O3的量      C  移出部分CO2

D  提高反应温度     E  减小容器的容积     F  加入合适的催化剂

 

查看答案

常温下有下列四种溶液:

 

溶液

pH=4的NH4Cl

pH=4的盐酸

0.1 mol·L-1的醋酸

0.1 mol·L-1的NaOH

已知该温度下醋酸的电离平稀常数Ka=1.8×10-5。请回答下列问题:

(1)用④的标准液滴定③宜选用        (填“石蕊”“酚酞”或“甲基橙”)作为指示剂;①②溶液中由水电离出的c(H+)之比为               

(2)将②③④三种溶液分别加水稀释10倍,pH变化最小的是           (用序号表示),用pH试纸测定溶液pH的操作方法是                

(3)都是0.1mol/L的①NH4Cl.②NH4HCO3.③CH3COONH4.④NH4HSO4的溶液中NH4+离子浓度大小顺序为                    。(用序号填写)

(4)取适量溶液③滴定20 mL溶液④,滴定曲线如右图所示,则a点时溶液中各离子浓度的大小关系为             。若b点时消耗③的体积为V mL,则V         20(填“>”.“<”或“=”)。

满分5 manfen5.com

 

 

查看答案
试题属性

Copyright @ 2008-2019 满分5 学习网 ManFen5.COM. All Rights Reserved.