下列离子方程式正确的是
A．向碘化亚铁溶液中通入足量的氯气：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-
B．碳酸氢钠溶液与过量的澄清石灰水：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
C．用浓盐酸配制的高锰酸钾溶液与过氧化氢反应：2MnO4-+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O
D．硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液以等物质的量混合：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．12.0g熔融的NaHSO4中含有的阳离子数为0.2NA
B．标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移电子数目为0.1NA
C．1molCO2与含1molNaOH的溶液反应后溶液中HCO3-数为NA
D．标准状况下，2.24LNH3和CH4的混合气体，所含电子总数为NA
下列实验操作过程中能引起结果偏低的是
① 用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，酸式滴定管未用标准液润洗
② 用量筒量取5.0mL溶液时，俯视读数
③ 配置一定物质的量浓度的硫酸溶液，定容时仰视容量瓶的刻度线
④ 用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，滴定前平视读数，滴定终点仰视读数
A．③④ B．②③ C．①④ D．①②
2015年10月，中国科学家屠呦呦获得了2015年度诺贝尔生理学或医学奖，获奖理由是“因为发现青蒿素——一种用于治疗疟疾的药物，挽救了全球特别是发展中国家的数百万人的生命”。图是青蒿素的结构，则下列有关青蒿素的说法不正确的是
A．青蒿素分子式为C15H22O5
B．青蒿素有-O-O-键具有较强的氧化性
C．青蒿素易溶于水、乙醇、苯
D．青蒿素在碱性条件下易发生水解反应
已知Cr(OH) 3在碱性较强的溶液中将生成[Cr(OH)4]―，铬的化合物有毒，由于+6价铬的强氧化性，其毒性是+3价铬毒性的100倍。因此，必须对含铬的废水进行处理，可采用以下两种方法。
还原法在酸性介质中用FeSO4等将+6价铬还原成+3价铬。 具体流程如下：
有关离子完全沉淀的pH如下表：
有关离子 | Fe2+ | Fe3+ | Cr3+ |
完全沉淀为对应氢氧化物的pH | 9．0 | 3．2 | 5．6 |
（1）写出Cr2O
与FeSO4溶液在酸性条件下反应的离子方程式__________________。
（2）在含铬废水中加入FeSO4，再调节pH，使Fe3+和Cr3+产生氢氧化物沉淀。
则在操作②中可用于调节溶液pH的试剂最好为：_____________（填序号）；
A．Na2O2 B．Ca(OH)2 C．Ba(OH)2 D．NaOH
此时调节溶液的pH范围在____________（填序号）最佳。
A．12～14 B．10～11 C．6～8 D．3～4
（3）将等体积的4．0×10-3mol·L-1的AgNO3和4．0×10-3mol·L-1的K2CrO4溶液混合能析出Ag2CrO4沉淀（Ksp(Ag2CrO4)=9．0×10-12），请写出表示Ag2CrO4溶解平衡的方程式，并简要写出能生成Ag2CrO4沉淀原因的计算过程。
高炉炼铁过程中发生的主要反应为：
Fe2O3(s)＋CO(g)
Fe(s)＋CO2(g)
已知该反应在不同温度下的平衡常数如下表：请回答下列问题：
温度/℃ | 1000 | 1150 | 1300 |
平衡常数 | 4．0 | 3．7 | 3．5 |
（1）该反应的平衡常数表达式K＝________，ΔH________0 ( 填“>”．“<”或“＝” )；
（2）在体积为10 L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1．0 mol，反应经过10 min后达到平衡。该时间范围内反应的平均反应速率v(CO2)＝ ，CO的平衡转化率为 。
（3）欲提高（2）中CO的平衡转化率，可采取的措施是________。
A 减少Fe的量 B 增加Fe2O3的量 C 移出部分CO2
D 提高反应温度 E 减小容器的容积 F 加入合适的催化剂
