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常温下，pH>7的某溶液中只含有Na+、CH3COO-、H+、OH-四种离子，下...

常温下，pH>7的某溶液中只含有Na+、CH3COO-、H+、OH-四种离子，下列描述正确的是

A．该溶液只能由等物质的量浓度、等体积的氢氧化钠溶液和醋酸溶液混合而成

B．该溶液一定由pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合而成

C．该溶液中离子浓度一定为c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

D．加入一定冰醋酸，c(CH3COO-)可能大于、等于或小于c(Na+)

 

D 【解析】 试题分析：醋酸为弱酸，等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合，反应生成CH3COONa，为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，若NaOH过量，反应后得到CH3COONa和NaOH，溶液也呈碱性，故A错误。醋酸为弱酸，pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，醋酸过量，溶液呈酸性，故B错误。若NaOH过量较多，可存在c(OH−)＞c(CH3COO−)，故C错误。溶液中存在c(OH−)+c(CH3COO−)=c(H+)+c(Na+)，若加入一定量的醋酸，溶液呈酸性，则c(CH3COO−)＞c(Na+)，呈碱性，则c(CH3COO−)＜c(Na+)，呈中性，则c(CH3COO−)=c(Na+)，故D正确。故选D。 考点：盐溶液中离子浓度的比较，酸碱混合后溶液的判断 【名师点睛】某些盐溶液中存在水解，规律有盐类水解，水被弱解；有弱才水解，无弱不水解；越弱越水解，都弱双水解；谁强呈谁性，同强呈中性。在酸 碱混合时需要考虑酸碱物质的量的多少，和酸碱的强弱。当pH加和为14的酸碱等体积混合，谁弱显谁性。  
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考点分析：
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将0.1摩尔镁、铝混合物粉末溶于200mL0.5mol/L的硫酸中，反应一段时间后，再加入150mL2mol/L的氢氧化钠溶液，待反应完全，此时溶液中大量存在的是

A． Na+  ， Mg2+                      B． Na+ ，AlO2-

C． Mg2+ ，AlO2-                        D． Al3+，Mg2+

 

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将一定量的二氧化碳通入100毫升某浓度的氢氧化钠溶液中得到溶液X，若向X中逐渐加入盐酸，产生的气体体积V(CO2)与加入盐酸的体积V(HCl)的关系如图所示，则下列分析与判断不正确的是（不计二氧化碳溶解）

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A．若OA=AB，则溶液X为碳酸钠溶液

B．若OA=0，则形成溶液X所发生反应的离子方程式为OH-+CO2=HCO3-

C．若OA>AB，则溶液X中大量存在的阴离子为碳酸根离子和碳酸氢根离子

D．若3OA=AB，则溶液X中c(NaHCO3)=2c(Na2CO3)

 

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下列离子方程式正确的是

A．向碘化亚铁溶液中通入足量的氯气：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-

B．碳酸氢钠溶液与过量的澄清石灰水：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O

C．用浓盐酸配制的高锰酸钾溶液与过氧化氢反应：2MnO4-+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O

D．硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液以等物质的量混合：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O

 

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设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．12.0g熔融的NaHSO4中含有的阳离子数为0.2NA

B．标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移电子数目为0.1NA

C．1molCO2与含1molNaOH的溶液反应后溶液中HCO3-数为NA

D．标准状况下，2.24LNH3和CH4的混合气体，所含电子总数为NA

 

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下列实验操作过程中能引起结果偏低的是

① 用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，酸式滴定管未用标准液润洗

② 用量筒量取5.0mL溶液时，俯视读数

③ 配置一定物质的量浓度的硫酸溶液，定容时仰视容量瓶的刻度线

④ 用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，滴定前平视读数，滴定终点仰视读数

A．③④    B．②③    C．①④     D．①②

 

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