Ⅰ.硼元素B在化学中有很重要的地位。硼的化合物在农业、医药、玻璃工业等方面用途很广。请回答下列问题：
（1）写出与B元素同主族的Ga元素的基态原子核外电子排布简式 。从原子结构的角度分析，B、N、O元素的第一电离能由大到小的顺序为 。
（2）立方氮化硼可利用人工方法在高温高压条件下合成，属于超硬材料。同数原子晶体的氮化硼（BN）比晶体硅具有更高硬度和耐热性的原因是 。
（3）在BF3分子中中心原子的杂化轨道类型是 ，SiF4微粒的空间构型是 。又知若有d轨道参与杂化，能大大提高中心原子成键能力，试解释为什么BF3、SiF4水解的产物中，除了相应的酸外，前者生成BF4-,后者却是生成SiF62-： 。
Ⅱ．图所示为血红蛋白和肌红蛋白的活性部分---血红素的结构：
回答下列问题：
（1）根据元素电负性请判断H2N-CHO中碳和氮的化合价分别为 和 。
（2）血红素中两种氮原子的杂化方式分别为 ， ；在图乙的方框内用“→”标出亚铁离子的配位键。
世界环保联盟建议全面禁止使用氯气对饮用水进行消毒，而建议采用高效“绿色‘消毒剂二氧化氯。二氧化氯是一种极易爆炸的强氧化性气体、易溶于水，不稳定，呈黄绿色。在生产和使用时必须尽量用稀有气体进行稀释，同时需要避免光照、震动或加热。实验室以电解法制备二氧化氯的流程如图：
（1）二氧化氯中所有原子 （填“是”“不是”）都满足8电子结构。如图所示，用电解法制得的产物中，杂质气体B能是石蕊试液显蓝色，除去杂质气体可选用 （填序号）。
A．饱和食盐水 B．碱石灰 C．浓硫酸 D．蒸馏水
（2）稳定性二氧化氯是为推广二氧化氯而开发的新型产品。下列说法正确的是 （填序号）。
A．二氧化氯克广泛用于工业和饮用水处理
B．二氧化氯的消毒效率比氯气的消毒效率高
C．稳定性二氧化氯的出现大大增加了二氧化硫的使用范围
D．在工作区和成品储藏室内，要有通风装置和监测及警报装置
（3）欧洲国家主要采用铝酸钠氧化浓盐酸制备二氧化氯。化学反应方程式为 。缺点主要是产率低，产品难以分离。还可能污染环境。
（4）我国广泛采用经干燥空气稀释的氯气与固体亚氯酸钠（NaClO2）反应制备二氧化氯，化学方程式为 。此法相比欧洲方法的优点是 。
（5）科学家又研究出了一种新的制备方法，利用硫酸酸化的操作（H2C2O4）溶液还原铝酸钠，化学反应方程式为 。此法提高了生产及储存、运输的安全性，原因是 。
Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定存在。
Ⅰ.制备Na2S2O3·5H2O的反应原理：Na2SO3+S（s）
Na2S2O3(aq)
实验步骤：
①称取15g Na2SO3加入圆底烧瓶中，再加入80mL蒸馏水，另取5g研细的硫粉，用3mL乙醇润湿，加入上述溶液中。
②安装实验装置（如图，部分加持装置略去），水浴加热，微沸60分钟。
③趁热过滤，将滤液水浴加热浓缩，冷却析出Na2S2O3·5H2O，经过滤、洗涤，干燥，得到产品。
回答下列问题：
（1）硫粉在反应前用乙醇润湿的目的是 。
（2）仪器a的名称是 ，其作用是 。
（3）产品中除了有未反应的Na2SO3，外，最可能存在的无机杂质是 ，检验是否存在该杂质的方法是 。
（4）该实验一般控制在碱性环境下进行，否则产品发黄，用离子方程式表示其原因： 。
Ⅱ.测定产品纯度
准确称取Wg产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉做指示剂，用0.1000mol/L碘的标准溶液滴定，反应原理为
2S2O32-+I2=S4O62-+2I-。
（1）滴定至终点时，溶液颜色的变化： 。
（2）滴定起始和终点的液面位置如图，则消耗点的标准溶液体积为 mL，产品的纯度为（设的相对分子质量为M） 。
Ⅲ.Na2S2O3的应用
Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被氯气氧化成硫酸根离子，常用作脱氧即，该反应的离子方程式为 。
草酸（乙二酸）可做还原剂和沉淀剂，用于金属除锈、织物漂白和稀土生产。一种制备草酸（含2个结晶水）的工艺流程如图。
回答下列问题：
（1）CO和氢氧化钠在一定条件下合成甲酸钠的化学反应方程式为 。
（2）该制备工艺中有两次过滤操作，过滤操作②的滤液是 ，滤渣是 。
（3）工艺过程中③和④的目的是 。
（4）有人建议甲酸钠脱氢后直接用硫酸酸化制备草酸，该方案的缺点是产品不纯，其中含有的杂质主要是 。
（5）结晶水合草酸成品的纯度用高锰酸钾法测定，称量草酸成品0.250g溶于水，用0.05000mol/L的酸性高锰酸钾溶液滴定，至浅红色不消退，消耗高锰酸钾溶液15.00mL，反应的离子方程式为 ；列式计算该成品的纯度 。
氮及其化合物在生活、生产和科技等方面有重要的应用。砷位于周期表中的第四周期，与氮元素属同一主族元素，其广泛分布与自然界。试回答下列问题：
（1）砷的气态氢化物的电子式为 。
（2）氨和联氨（N2H4）是氮的两种常见化合物，制备联氨可用丙酮做催化剂，将次氯酸钠与氨气反应，该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为2:1，写出该反应的化学方程式： 。
（3）砷的常见酸性氧化物有As2O3和As2O5，请根据图相关信息写出分解为的热化学方程式： 。
（4）直接供氨式碱性燃料电池的电池反应式为4NH2+3O2=2N2+6H2O,电解 质溶液一般使用氢氧化钾溶液，则负极电极反应式为 。
（5）氨气和二氧化碳在120℃，催化剂作用下反应生成尿素：CO2(g)+2NH3(g) 
(NH2)2CO(s)+H2O(g)，在密闭反应容器中，混合气体中氨气的含量变化关系如图所示，则氨气的平衡转化率是 。
（6）将一定量的NH2COONH4(s)置于恒温密闭容器中，NH2COONH4(s) 
2NH3(g)+CO2(g),其分解达到平衡状态时，该反应的化学平衡常数的表达式为 。
(7)在容积恒定的密闭容器中进行反应2NO(g)+O2(g) 
2NO2(g) △H>0，该反应的反应速率（v）随时间（t）变化的关系如图所示，若t2、t4时刻只改变一个条件，下列说法正确的是 （填序号）
a．在t1-t2时，可依据容器内气体的压强保持不变判断反应已达到平衡状态
b．在t2时，采取的措施可以是升高温度
c．在t3-t4时，可依据容器内气体的密度保持不变判断反应已达到平衡状态
d．在t5时，容器内NO2的体积分数是整个过程中的最大值
常温下，pH>7的某溶液中只含有Na+、CH3COO-、H+、OH-四种离子，下列描述正确的是
A．该溶液只能由等物质的量浓度、等体积的氢氧化钠溶液和醋酸溶液混合而成
B．该溶液一定由pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合而成
C．该溶液中离子浓度一定为c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
D．加入一定冰醋酸，c(CH3COO-)可能大于、等于或小于c(Na+)
