“2015.8.12”天津港爆炸中有一定量的氰化物泄露。氰化物多数易溶于水，有剧...

“2015.8.12”天津港爆炸中有一定量的氰化物泄露。氰化物多数易溶于水，有剧毒，易造成水污染。已知部分弱酸的电离平衡常数如下表：

弱酸

HCOOH

HCN

H2CO3

电离平衡常数

（ 25℃）

Ki=1.77×10－4

Ki=5.0×10－10

Ki1=4.3×10－7

Ki2=5.6×10－11

（1）根据价键规则，写出HCN的结构式是；

（2）下列能用于判断氮、碳两种元素非金属性强弱的是________。（填序号）

a．气态氢化物沸点

b．最高价氧化物对应水化物酸性强弱

c．Al2O3 + N2 + 3C == 2AlN + 3CO

d．单质晶体类型

（3）一定浓度的NaCN溶液pH=9，用离子方程式表示呈碱性的原因是；通过列式计算“c（CN－）与c（HCN）”的大小判断：c（CN－） c（HCN）（填“>”、“<”或“=”）

（4）含CN﹣的污水危害很大，处理该污水时，可在催化剂TiO2作用下用NaClO将CN﹣氧化成CNO﹣。CNO﹣在酸性条件下继续被NaClO氧化生成N2与CO2．某环保部门用下图装置进行实验，以证明该处理方法的有效性并测定CN﹣被处理的百分率。

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将浓缩后含CN﹣的废水与过量NaClO溶液的混合液（其中CN﹣浓度为0.05mol/L）200mL倒入甲中，塞上橡皮塞，一段时间后，打开活塞，使溶液全部放入乙中，关闭活塞。

①甲中反应的离子方程式为；乙中反应的离子方程式为。

②乙中生成的气体除CO2、N2外还有HCl及副反应生成的Cl2等，上述实验是通过测定CO2的量来确定CN﹣的处理效果．丙中加入的除杂试剂是（填标号）。

（A）饱和食盐（B）饱和NaHCO3溶液（C）浓NaOH溶液（D）浓硫酸

丁在实验中的作用是。戊中盛有足量的石灰水，若实验后戊中共生成0.8g沉淀，则该实验中CN﹣被处理的百分率 80%（填“＞”、“二”或“＜”=）。

（1）H-C≡N；（2）bc （3）CN-+H2O HCN+OH-；根据CN-+H2O HCN+OH-，K== =，=2；＞；（4）①CN-+ClO-=CNO-+Cl-；2CNO-+3ClO-+2H+=N2+2CO2+H2O+3Cl-； ②A；除去混有的氯气，防止对以CO2测定的影响；＞；【解析】试题分析：（1）碳原子最外层有4个电子，需要形成4个共用电子对，氮原子最外层有5个电子，需要形成3个共用电子对，因此HCN的结构式为H-C≡N，故答案为：H-C≡N；（2）a、气态氢化物沸点与分子的相对分子质量和氢键有关，与元素非金属性强弱无关，错误；b、元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物酸性越强，正确；c、在Al2O3 + N2 + 3C = 2AlN + 3CO中N的化合价降低得到电子，C的化合价升高失去电子，说明N的非金属性比C强，正确； d、单质晶体类型与物质的结构有关，与元素的非金属性无关，错误；故选bc；（3）一定浓度的NaCN溶液pH=9，是NaCN水解的结果，离子方程式为CN-+H2O HCN+OH-；根据CN-+H2O HCN+OH-，K===，=2，因此c（CN－）＞c（HCN），故答案为：CN-+H2O HCN+OH-；根据CN-+H2O HCN+OH-；K= ==，=2；＞；（4）①CN-的废水在催化剂TiO2作用下用NaClO氧化，使CN-转化成CNO-，还生成氯离子，离子反应为CN-+ClO-═CNO-+Cl-，CNO-在酸性条件下继续被NaClO氧化成N2与CO2，还生成氯离子、水，离子反应为2CNO-+3ClO-+2H+═N2+2CO2+3Cl-+H2O，故答案为；CN-+ClO-=CNO-+Cl-，2CNO-+3ClO-+2H+═N2+2CO2+3Cl-+H2O； ②乙中生成的气体除N2和CO2外，还有HCl及副产物Cl2等。（A）饱和食盐水能够除去氯化氢杂质，故A正确；（B）饱和NaHCO3溶液和氯化氢反应生成二氧化碳对二氧化碳的测定，故B错误；（C）浓NaOH溶液能吸收氯化氢和二氧化碳，不能测定CO2的量来确定CN-的处理效果，故C错误；（D）浓硫酸不能吸收氯化氢，对测定二氧化碳产生影响，故D错误，故选A；铜网能够和氯气反应从而除去氯气杂质，丁在实验中的作用是除去混合气体中Cl2，防止对CO2测定量的影响；200mL（其中CN-的浓度0.05mol/L）混合液中含有的CN-的物质的量是：0.2L×0.05mol/L=0.01mol，根据碳原子守恒，增多生成0.01mol二氧化碳，所以石灰水过量，生成的碳酸钙的物质的量是：0.0082mol，反应的CN-的物质的量是0.0082mol，CN-被处理的百分率是：×100%=82%＞80%，故答案为：A；除去混合气体中Cl2，防止对CO2测定量的影响，＞。考点：考查了结构式的书写、盐类水解的应用、电离平衡常数的计算、探究物质的组成或测量物质的含量等相关知识。

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考点分析：

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（I）向一体积不变的密闭容器中充入2 mol A，0.6 mol C和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应2A(g)＋B(g)3C(g)，各物质的浓度随时间变化的关系如图 1所示，其中t0～t1阶段c(B)未画出。图2为反应体系中反应速率随时间变化的情况且t2，t3，t4各改变一种不同的条件。

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（1）若t1＝15 min，则t0～t1阶段以C的浓度变化表示的反应速率v(C)＝__________。

（2）t3时改变的条件为__________________，B的起始物质的量为__________________，

t4～t5阶段，若A的物质的量减少了0.01 mol，而此阶段中反应体系吸收能量为a kJ，

写出此条件下该反应的热化学方程式：__________________。

（II）在容积可变的密闭容器中发生反应：mA(g) + nB(g) pC(g) ，在一定温度和不同压强下达到平衡时，分别得到A的物质的量浓度如下表

压强p/Pa	2×105	5×105	1×106
c(A)/mol·L-1	0.08	0.20	0.44

⑴当压强从2×105 Pa增加到5×105 Pa时，平衡移动（填：向左，向右，不）

⑵维持压强为2×105 Pa，当反应达到平衡状态时，体系中共有amol气体，再向体系中加入bmolB，当重新达到平衡时，体系中气体总物质的量是 mol。

⑶当压强为1×106 Pa时，此反应的平衡常数表达式：。

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某强酸性溶液X，可能含有Al3＋、Ba2＋、NH4＋、Fe2＋、Fe3＋、CO32-、SO42-、SiO32-、NO3-中的一种或几种离子，取该溶液进行实验，其现象及转化如下图。反应过程中有一种气体是红棕色。请回答下列问题：

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（1）由强酸性条件即可判断溶液X中一定不存在的离子有。

（2）溶液X中，关于N03-的判断一定正确的是。

a．一定有 b．一定没有 c．可能有

（3）产生气体A的离子方程式为。

（4）转化⑥发生反应的现象为。

（5）转化④中产生H的离子方程式为。

（6）若转化③中，D、H20、02三种物质恰好发生化合反应生成E，则反应中D与02的物质的量之比为____________。

（7）对不能确定是否存在的离子，可以另取X溶液，加入下列溶液中的一种，根据现象即可判断，该试剂最好是。

①NaOH溶液，②KSCN溶液，③石蕊试剂，④pH试纸，⑤KMn04溶液，⑥氯水和KSCN的混合溶液

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A、B、C、D、E、F、G、H和I是中学化学中常见的气体，它们均由短周期元素组成，具有如下性质：① A、B 、E、F、G能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，I能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C、D、H不能使石蕊试纸变色；② A和I相遇产生白色烟雾；③ B和E都能使品红溶液褪色；④ 将红热的铜丝放入装有B的瓶中，瓶内充满棕黄色的烟；⑤ 将点燃的镁条放入装有F的瓶中，镁条剧烈燃烧，生成白色粉末，瓶内壁附着黑色颗粒；⑥ C和D相遇生成红棕色气体；⑦ G在D中燃烧可以产生E和H2O；⑧ 将B和H在瓶中混合后于亮处放置几分钟，瓶内壁出现油状液滴并产生A。回答：