有机物A为烃类化合物，质谱图表明其相对分子质量为70，其相关反应如下图所示，其中...

有机物A为烃类化合物，质谱图表明其相对分子质量为70，其相关反应如下图所示，其中B、D、E的结构中均含有2个-CH3，它们的核磁共振氢谱中均出现4个峰。

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请回答：

（1）B中所含官能团的名称为_____________，D的分子式为_____________。

（2）Ⅲ的反应类型为 (填字母序号)。a．还原反应 b．加成反应 c．氧化反应 d．消去反应

（3）写出下列反应的化学方程式：I：。II．。

（4）C和E可在一定条件下反应生成F，F为有香味的有机化合物，该反应的化学方程式为__________。

（5）E的另一种同分异构体能发生银镜反应，能与足量金属钠生成氢气，不能发生消去反应。其结构简式为__________，它与足量金属钠反应的化学方程式为

（1）溴原子；C5H10O（2）a、b；（3）(CH3)2CHCH2CH2Br+NaOH NaBr+H2O+(CH3)2CHCH=CH2；+HBr +H2O；（4）；（5）；2+ 2Na→2 + H2↑。【解析】试题分析：有机物A为烃类化合物，质谱图表明其相对分子质量为70，分子中C原子最大数目为=5…10，故A的分子式为C5H10，B转化为A发生消去反应，则A为烯烃，由转化关系可知，D为醛、E为羧酸、C为醇、B为卤代烃，且均为单官能团，其中B、D、E的结构中均含有2个-CH3，它们的核磁共振氢谱中均出现4个峰，则D为(CH3)2CHCH2CHO，C为(CH3)2CHCH2CH2OH，B为(CH3)2CHCH2CH2Br，A为(CH3)2CHCH=CH2，E为(CH3)2CHCH2COOH。（1）由以上分析可知B为CH3-CH(CH3)-CH2-CH2Br，含有的官能团为溴原子，D为CH3-CH(CH3)-CH2-CHO，分子式为C5H10O，故答案为：溴原子；C5H10O；（2）反应Ⅲ是(CH3)2CHCH2CHO与氢气发生加成反应生成(CH3)2CHCH2CH2OH，也属于还原反应，故答案为：ab；（3）反应Ⅰ为(CH3)2CHCH2CH2Br在氢氧化钠的乙醇溶液中发生消去反应生成(CH3)2CHCH=CH2，反应的化学方程式为：(CH3)2CHCH2CH2Br+NaOHNaBr+H2O+(CH3)2CHCH=CH2；反应Ⅱ为(CH3)2CHCH2CH2OH与氢溴酸发生取代反应生成(CH3)2CHCH2CH2Br，反应的化学方程式为：+HBr+H2O，故答案为CH3)2CHCH2CH2Br+NaOH NaBr+H2O+(CH3)2CHCH=CH2；+HBr +H2O；（4）C和E可在一定条件下反应生成F，F为有香味的有机化合物，发生酯化反应，酸脱羟基醇脱氢，所以该反应的化学方程式为：故答案为：；（5）(CH3)2CHCH2COOH的另一种同分异构体能发生银镜反应，能与足量金属钠生成氢气，含有-CHO与-OH，且不能发生消去反应，其结构简式为：，与足量金属钠反应的化学方程式为2+ 2Na→2 + H2↑故答案为：；2+ 2Na→2 + H2↑。考点：考查了卤代烃、醇、醛、羧酸的性质与转化的相关知识。

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考点分析：

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某课外兴趣小组为了探究铁与硫在隔绝空气的条件下反应所得固体M的成分，设计了如右图装置。倾斜A使稀硫酸(足量)与固体M充分反应，待反应停止后，B装置增重，C装置中溶液无变化，反应后进入量气管气体的体积为VmL(已折算成标准状况)，由上述实验事实可知：提示：铁和硫生成硫化亚铁，硫化铜是一种不溶于酸也不溶于水的黑色固体)

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（1）固体M中一定有的物质是 (填化学式)，理由是。

（2）写出B装置中反应的离子方程式_____________。

（3）C装置的作用是，如果实验中没有B装置，则C装置中产生的现象是。

（4）稀硫酸和固体M反应后溶液中还残留淡黄色固体，该固体是，要分离出该固体，在实验操作中，除烧杯外还需要用到的玻璃仪器有________________。

（5）通过进一步实验，测得固体M中各种成分的质量之和小于反应前铁粉和硫粉的质量之和，产生这种现象的原因可能是________________。

a．M中有未反应的铁和硫

b．测定气体体积时水准管的水面高于量气管的水面

c．A中留有反应生成的气体

d．气体进入D装置前未用浓硫酸干燥

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有X、Z、W三种含14个电子的粒子，其结构特点如下：

粒子代码	X	Z	W
原子核数目	单核	同元素构成的两核	同元素构成的两核
粒子的电性	电中性	两个负电荷	电中性

（1）X的氧化物晶体中含有化学键类型是_____________。

（2）Z与钙离子组成的化合物的电子式为_____________。

（3）组成W的元素的简单氢化物极易溶于水的主要原因是，该氢化物与空气可以构成一种燃料电池，产物为无毒物质，电解质溶液是KOH溶液，其负极的电极反应式为____ 。在常温下，用该电池电解1.5 L 1mol/LNaCl溶液，当消耗标准状况下1.12LW的简单氯化物时，NaCl溶液的pH=

(假设电解过程中溶液的体积不变)。

（4）M原子核外比X原子多2个电子。可逆反应2MO2(气)+O2(气)2MO3(气)在两个密闭容器中进行，A容器中有一个可上下移动的活塞，B容器可保持恒容(如图所示)，若在A、B中分别充入1molO2和2mol MO2，使气体体积V(A)=V(B)，在相同温度下反应。则：达平衡所需时间：t(A)___________t (B)(填“>”、“<”、“=”，或“无法确定”，下同)。平衡时MO2的转化率：a(A)_____________a(B)。