下列说法中正确的是( )
A．中子数为18的氯原子可表示为18Cl
B．盐酸和食醋既是化合物又是酸
C、可以通过过滤的方法将淀粉胶体中混有的氯化钠溶液除去
D．6.8 g熔融KHSO4与3.9 g熔融Na2O2中阴离子数目相同
化学与生产、生活息息相关，下列说法不正确的是( )
A．误食重金属盐可立即喝鲜牛奶或鸡蛋清解毒
B．硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料
C．Al(OH)3可用来治疗胃酸过多，其原因是发生了氧化还原反应
D．高铁酸钾(K2FeO4)是新型高效多功能水处理剂，既能消毒杀菌又能净水
在已经提取氯化钠、溴、镁等化学物质的富碘卤水中，采用所给的工艺流程生产单质碘：
（1）碘位于元素周期表中的第_______周期第 族。
（2）步骤③加Fe的目的是__________________
（3）写出步骤④的化学方程式：________________。
（4）上述生产流程中，可以循环利用的副产物是 ，己知上述流程得到的该副产物含杂质，现需将其制成生产所需的试剂，先后还需加入__________、__________来进行处理。
（5）甲物质见光易变黑，其原因是(用化学方程式表示)__________。
（6）第⑤步操作可供提纯I2的两种方法是 和__________。
有机物A为烃类化合物，质谱图表明其相对分子质量为70，其相关反应如下图所示，其中B、D、E的结构中均含有2个-CH3，它们的核磁共振氢谱中均出现4个峰。
请回答：
（1）B中所含官能团的名称为_____________，D的分子式为_____________。
（2）Ⅲ的反应类型为 (填字母序号)。a．还原反应 b．加成反应 c．氧化反应 d．消去反应
（3）写出下列反应的化学方程式：I： 。II． 。
（4）C和E可在一定条件下反应生成F，F为有香味的有机化合物，该反应的化学方程式为__________。
（5）E的另一种同分异构体能发生银镜反应，能与足量金属钠生成氢气，不能发生消去反应。其结构简式为__________，它与足量金属钠反应的化学方程式为
某课外兴趣小组为了探究铁与硫在隔绝空气的条件下反应所得固体M的成分，设计了如右图装置。倾斜A使稀硫酸(足量)与固体M充分反应，待反应停止后，B装置增重，C装置中溶液无变化，反应后进入量气管气体的体积为VmL(已折算成标准状况)，由上述实验事实可知：提示：铁和硫生成硫化亚铁，硫化铜是一种不溶于酸也不溶于水的黑色固体)
（1）固体M中一定有的物质是 (填化学式)，理由是 。
（2）写出B装置中反应的离子方程式_____________。
（3）C装置的作用是 ，如果实验中没有B装置，则C装置中产生的现象是 。
（4）稀硫酸和固体M反应后溶液中还残留淡黄色固体，该固体是 ，要分离出该固体，在实验操作中，除烧杯外还需要用到的玻璃仪器有________________。
（5）通过进一步实验，测得固体M中各种成分的质量之和小于反应前铁粉和硫粉的质量之和，产生这种现象的原因可能是________________。
a．M中有未反应的铁和硫
b．测定气体体积时水准管的水面高于量气管的水面
c．A中留有反应生成的气体
d．气体进入D装置前未用浓硫酸干燥
有X、Z、W三种含14个电子的粒子，其结构特点如下：
粒子代码 | X | Z | W |
原子核数目 | 单核 | 同元素构成的两核 | 同元素构成的两核 |
粒子的电性 | 电中性 | 两个负电荷 | 电中性 |
（1）X的氧化物晶体中含有化学键类型是_____________。
（2）Z与钙离子组成的化合物的电子式为_____________。
（3）组成W的元素的简单氢化物极易溶于水的主要原因是 ，该氢化物与空气可以构成一种燃料电池，产物为无毒物质，电解质溶液是KOH溶液，其负极的电极反应式为____ 。在常温下，用该电池电解1.5 L 1mol/LNaCl溶液，当消耗标准状况下1.12LW的简单氯化物时，NaCl溶液的pH=
(假设电解过程中溶液的体积不变)。
（4）M原子核外比X原子多2个电子。可逆反应2MO2(气)+O2(气)
2MO3(气)在两个密闭容器中进行，A容器中有一个可上下移动的活塞，B容器可保持恒容(如图所示)，若在A、B中分别充入1molO2和2mol MO2，使气体体积V(A)=V(B)，在相同温度下反应。则：达平衡所需时间：t(A)___________t (B)(填“>”、“<”、“=”，或“无法确定”，下同)。平衡时MO2的转化率：a(A)_____________a(B)。
（5）欲比较X和M两元素的非金属性相对强弱，可采取的措施有 (填序号)。
a．比较这两种元素的气态氢化物的沸点
b．比较这两种元素的单质在常温下的状态
c．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
d．比较这两种元素的单质与氢气化合的难易
