Ⅰ.（1）工业上合成氨的反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－...

Ⅰ（1）（1）adf；（2）①27.78；②0.05；③0.15；④正反应； Ⅱ（1）AC；（2）B电极；A；B；CH3OCH3＋3H2O－12e－===2CO2＋12H＋； 【解析】 试题分析：Ⅰ.（1）①a、单位时间内生成2n mol NH3的同时反应掉3n mol H2，又生成3n mol H2，表示正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，正确； b、单位时间内生成6n molN-H键的同时生成2n mol H—H，表示的都是逆反应速率，无法判断正逆反应速率是否相等，错误； c、用N2、H2O、NH3的物质的量浓度变化表示的反应速度之比为1：3：2，反应速率始终与化学计量数成正比，无法判断是否达到平衡状态，错误； d、反应方程式两边都是气体，气体的质量不变，反应两边气体的体积不相等，所以中气体的物质的量是变化的量，反应过程中平均摩尔质量是变化的量，混合气体的平均摩尔质量不再改变，说明正逆反应速率相等，达到了平衡状态，正确； e.在密闭容器中，气体的质量和体积均不变，容器内的气体密度始终不变，不能判断是否达到平衡状态，错误； f.该反应属于气体的物质的量发生变化的反应，容器中气体的压强逐渐减小，当容器内气体的压强不变时，说明正逆反应速率相等，达到了平衡状态，正确；故选adf （2）①N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H=-92.60kJ•mol-1，生成2mol氨气放热92.60kJ，反应进行到2小时时，生成氨气0.6mol，放出的热量为92.60kJ•mol-1×=27.78kJ，故答案为：27.78； ②0～1小时内生成了0.2mol氨气，根据反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，消耗了氮气的物质的量为：n(N2)=n(NH3)=0.1mol，0～1小时内N2的平均反应速度率为：v(N2)==0.0500mol/(L•h)，故答案为：0.0500； ③根据表中数据可知，反应在第3和4小时时间段内氨气的物质的量不变，说明达到了平衡状态，此时生成了1.00mol氨气， 列出化学平衡的三段式为 N2(g)+3H2(g)2NH3(g)， 反应开始前(mol) 1.5 4.5 0 变化量(mol) 0.5 1.5 1 平衡时(mol) 1 3 1 平衡时各组分的浓度为：c(N2)==0.500mol/L，c(H2)==1.500mol/L，c(NH3)==0.5mol/L，此温度下该反应的化学平衡常数K==≈0.15，故答案为：0.15； ④反应达到平衡后，若往平衡体系中再加入N2、H2O、NH3各1mol，此时各组分的浓度为：c(N2)==1.00mol/L，c(H2)==2.00mol/L，c(N2)==1.00mol/L，==0.125＜k=0.15，所以平衡向着正向移动，故答案为：正反应 Ⅱ.（1）A、二甲醚分子中含C-O极性共价键，故A正确；B、二甲醚作为汽车燃料放出二氧化碳和水，但不完全燃烧时，会产生一氧化碳和其他有害气体，也会产生污染物，故B错误；C、二甲醚的结构对称，分子中正负电荷的重心重合，是非极性分子，故C正确；D、表示二甲醚燃烧热的热化学方程式中应该生成H2O(L)，故D错误；故选AC； （2）①反应本质是二甲醚的燃烧，原电池负极发生氧化反应，二甲醚在负极放电，正极发生还原反应，氧气在正极放电，故B为正极，原电池中阳离子向正极移动，H+由A移动到B，A电极为负极，二甲醚放电生成二氧化碳与氢离子，电极反应式为CH3OCH3+3H2O-12e-═2CO2+12H+，故答案为：B电极；A；B；CH3OCH3＋3H2O－12e－===2CO2＋12H＋； 考点：考查了化学平衡状态的判断、化学反应速率、反应热和焓变、燃料电池等相关知识。