某有机物A化学式为C3H6O3，1molA能与2molNa反应，A中有两个官能团...

Ⅰ.（1）工业上合成氨的反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)   ΔH＝－92.60 kJ·mol－1。

①恒温容积固定的密闭容器中发生反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，下列说法能说明上述反应达到平衡状态的是____________。

a.单位时间内生成2n mol NH3的同时生成3n mol H2

b.单位时间内生成6n mol N—H键的同时生成2n mol H—H键

c.用N2、H2、NH3的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为1∶3∶2

d.混合气体的平均摩尔质量不变

e.容器内的气体密度不变

f.容器内气体的压强不变

（2）已知合成氨反应在某温度下2 L的密闭容器中进行，测得如下数据：

根据表中数据计算：

①反应进行到2 h时放出的热量为________ kJ。

②0～1 h内N2的平均反应速率为________ mol·L－1·h－1。

③此温度下该反应的化学平衡常数K＝________(保留两位小数)。

④反应达到平衡后，若往平衡体系中再加入N2、H2和NH3各1.00 mol，化学平衡将向________方向移动(填“正反应”或“逆反应”)。

Ⅱ.（1）二氧化碳是一种重要的温室气体，减少二氧化碳的排放是解决温室效应的有效途径。目前，由二氧化碳合成二甲醚的研究工作已取得了重大进展，其化学反应方程式为2CO2(g)＋6H2(g) CH3OCH3(g)＋3H2O(g) ΔH＞0。二甲醚气体的燃烧热为1 455 kJ·mol－1，工业上用合成气(CO、H2)直接或间接合成二甲醚。下列有关叙述正确的是________。

A．二甲醚分子中含极性共价键

B．二甲醚作为汽车燃料不会产生污染物

C．二甲醚是非极性分子   D．表示二甲醚燃烧热的热化学方程式为CH3OCH3(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH＝－1 455 kJ·mol－1

（2）绿色电源“直接二甲醚燃料电池”的工作原理示意图如图所示：正极为________(填“A电极”或“B电极”)，H+移动方向为：由         到          (填A或B)，写出A电极的电极反应式：___________。

常温下，下列有关溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系的判断不正确的是 (    )

A．pH＝3的醋酸溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH<7

B．某物质的溶液中由水电离出的c(H＋)＝1×10－a mol·L－1，若a>7，则该溶液的pH一定为14－a

C．将0.2 mol·L－1的某一元酸HA溶液和0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH大于7，则反应后的混合溶液中：2c(OH－)＝2c(H＋)＋c(HA)－c(A－)

D．pH＝3的二元弱酸H2R溶液与pH＝11的NaOH溶液混合后，混合溶液的pH＝7，则反应后的混合溶液中：2c(R2－)＋c(HR－)＝c(Na＋)

有机物A的结构简式如图所示，某同学对其可能具有的化学性质进行了如下预测，其中正确的是(    )

①可以使酸性高锰酸钾溶液褪色

②可以和NaOH溶液反应

③在一定条件下可以和乙酸发生反应

④在一定条件下可以发生消去反应

⑤在一定条件下可以和新制Cu(OH)2反应

A．①②③    B．①②③④     C．①②③⑤    D．①②④⑤

“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下列四幅图(夹持装置未画出)，判断下列说法正确的是 (    )

A．加热时，a上部聚集了固体NH4Cl，说明NH4Cl的热稳定性比较好

B．加热时，发现b中I2变为紫色蒸气，在上部又聚集为紫黑色的固体

C．加热时，c中溶液红色变深，冷却后又变浅

D．在惰性电极e和f附近分别滴加紫色石蕊试液，e电极附近呈红色，f电极附近呈蓝色

X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是 (    )

A．四种元素的简单氢化物都为极性分子

B．最高价氧化物对应的水化物的酸性W比Z弱

C．Z的单质与氢气反应较Y剧烈

D．X、Y形成的化合物都易溶于水