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已知温度T时水的离子积常数为Kw，该温度下，将浓度为a mol/L的一元酸HA与...

已知温度T时水的离子积常数为Kw，该温度下，将浓度为a mol/L的一元酸HA与b mol/L的一元碱BOH等体积混合，可判断溶液呈中性的依据是

A．a = b

B．混合溶液中，c(H+) + c(B+) = c(OH－) + c(A－)

C．混合溶液中，c(H+) = 满分5 manfen5.com

D．混合溶液的pH = 7

 

C 【解析】 试题分析：溶液中c(H+)=c(OH-)时，溶液一定呈中性，A、a = b时，酸和碱恰好反应生成盐，都是生成的盐可能发生水解，溶液不一定显中性，故A错误；B、该溶液在任何时候都存在电荷守恒：c(H+)+c(B+)=c(OH-)+c(A-)，当c(A-)＞c(B+)，则c(H+)＞c(OH-)，溶液显酸性，故B错误；C、Kw=c(H+)×c(OH-)，当c(OH-)= ，则c(H+)=c(OH-)，即溶液显中性，故C正确；D、溶液的温度不知道，不能根据pH=7判断溶液的酸碱性，故D错误；故选C。 考点：考查了酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算的相关知识。  
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考点分析：
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用石墨电极电解CuCl2溶液(见右图)。下列分析正确的是

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A．b端是直流电源的负极

B．实验过程中溶液的导电能力没有明显变化

C．通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体

D．若将甲电极换成铁棒，乙电极换成铜棒，则可实现在铁棒上镀铜

 

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下列物质的熔点均按由高到低的次序排列，其原因是由于键能由大到小排列的是

A．钠、干冰                       B．金刚石、晶体硅

C．碘化氢、溴化氢                 D．二氧化硅、二氧化碳

 

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A元素原子得电子变成阴离子释放出的能量比B元素原子得电子变成阴离子释放出的能量大，则

A．氧化性A－＞B－     B．还原性 A－＞B－    C．氧化性 A＞B     D．还原性A＞B

 

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短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，下列说法正确的是

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A．W在周期表中的位置是第三周期ⅤA族

B．原子半径Q>R>T

C．W原子得电子能力强于Q原子，且可形成共价化合物QW2

D．原子序数比R多1的元素只能形成一种氢化物

 

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以下物理量只与温度有关的是

A．合成氨工业中，氢气的转化率    B．醋酸钠的水解程度

C．水的离子积                  D．氢气的溶解度

 

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