氯酸是一种强酸，浓度超过40%时会发生分解，反应可表示为：
a HClO3 → b O2↑+ c Cl2↑+ d HClO4+ e H2O，用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体产物时，试纸先变蓝后褪色。下列说法错误的是
A．由反应可确定：氧化性HClO3＞HClO4
B．变蓝的淀粉碘化钾试纸褪色是因为可能发生了：4C12+ I2+ 6H2O→ 12H++ 8Cl－+ 2IO3－
C．若氯酸分解所得的混合气体的平均摩尔质量为47.6g/ mol，则反应方程式可表示为：26HClO3 → 15O2↑+ 8C12↑+ 10HClO4+ 8H2O
D．若化学计量数a=8，b=3，则该反应转移电子数为20e-
一定条件下合成乙烯6H2(g) ＋ 2CO2(g) 
CH2＝CH2(g) ＋ 4H2O(g)；已知温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图，下列说法错误的是
A．生成乙烯的速率：v(M)有可能小于v(N)
B．平衡常数：KM ＞KN
C．催化剂可能会影响CO2的平衡转化率
D．若投料比n(H2) : n(CO2)＝3: 1，则图中M点时，乙烯的体积分数为7.7%
25℃时，0.1 mol/L下列溶液的pH如下表，有关比较正确的是
序号 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ |
溶液 | NaCl | CH3COONH4 | NaClO | NaHCO3 | Na2CO3 |
pH | 7.0 | 7.0 | 10.3 | 8.3 | 11.6 |
A．酸性的相对强弱：HClO＞HCO3－
B．由水电离产生的c(H+)：①=②
C．溶液③④中酸根离子浓度：c(ClO－)＞c(HCO3－)
D．在④⑤溶液等体积混合后的溶液中：c(HCO3－)+c(CO32－)+c(H2CO3)=0.1 mol/L
向硫酸铝铵溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，可能发生的反应的离子方程式是
A．NH4+ + SO42－ + Ba2+ +OH－ → BaSO4↓+ NH3·H2O
B．2Al3+ + 3SO42－ +3Ba2+ +6OH－→ 3BaSO4↓+ 2Al(OH)3↓
C．Al3+ + 2SO42－ + 2Ba2+ + 4OH－ → 2BaSO4↓+ AlO2－ + 2H2O
D．NH4++Al3+ +2SO42－ +2Ba2+ +4OH－→ 2BaSO4↓+ Al(OH)3↓+ NH3·H2O
青蒿琥酯是治疗疟疾的首选药，可由青蒿素两步合成得到。下列有关说法正确的是
A．青蒿素分子式为C15H22O5
B．青蒿素不能与NaOH溶液反应
C．反应②原子利用率为100％
D．青蒿琥酯能与氢氧化钠溶液反应可生成青蒿琥酯钠
某一混合溶液，其中只含有Fe2＋、Cl－、Br－、I－(忽略水的电离)，其中Cl－、Br－、I－ 的个数之比为2 : 3 : 3，向溶液中通入氯气，使溶液中Cl－和Br－的个数比为7 : 3，则通入氯气的物质的量与溶液中剩余的Fe2+的物质的量之比为
A．5 : 4 B．4 : 5 C．5 : 12 D．12 : 5
