某校兴趣小组对SO2与新制Cu(OH)2悬浊液的反应进行探究，实验如下：
装置 | 序号 | 试管中的药品 | 现象 |
持续通入
|
实验Ⅰ
| 1.5 mL 1 mol·L－1 CuSO4溶液和3.5 mL 1 mol·L－1 NaOH溶液混合 | 开始时有砖红色沉淀出现，一段时间后，砖红色沉淀消失，静置，试管底部有少量紫红色固体，溶液呈绿色 |
实验Ⅱ | 1.5 mL 1 mol·L－1 CuCl2溶液和3.5 mL 1 mol·L－1 NaOH溶液混合 | 开始时有黄色沉淀出现，一段时间后，黄色沉淀消失，静置，生成大量白色沉淀，溶液呈绿色 |
（1）制取新制Cu(OH)2悬浊液的离子方程式为 。
（2）甲同学重新用实验II的方法制备新制Cu(OH)2悬浊液，过滤，用蒸馏水洗涤干净。向洗净后的Cu(OH)2中加入5 mL蒸馏水，再持续通入SO2气体，现象与实验I相同，此步实验证明： 。检验Cu(OH)2洗涤干净的方法是 。
（3）同学们对白色沉淀的成分继续进行探究。查阅资料如下：CuCl为白色固体，难溶于水，能溶于浓盐酸。它与氨水反应生成Cu(NH3)2+，在空气中会立即被氧化成含有蓝色Cu(NH3)42+溶液。
①甲同学向洗涤得到的白色沉淀中加入氨水，得到蓝色溶液，此过程中反应的离子方程式为：CuCl + 2NH3·H2O ＝ Cu(NH3)2+ + Cl－ + 2H2O 、 ____________ 。
②乙同学用另一种方法证明了该白色沉淀为CuCl，实验方案如下：
填写下表空格：
试剂1 |
| 试剂2 | 蒸馏水 |
现象1 |
| 现象2 |
|
③写出实验II中由Cu(OH)2生成白色沉淀的离子方程式： 。
（4）丙同学通过实验证明实验Ⅰ中观察到的砖红色沉淀是Cu2O。完成合理的实验方案：取少量Cu2O固体于试管中， _______________ ，则说明砖红色沉淀是Cu2O。
2015年8月12日23:30左右，天津滨海新区的一处集装箱码头发生爆炸，发生爆炸的是集装箱内的易燃易爆物品氰化钠，数量为700吨左右。
资料：氰化钠化学式为NaCN，白色结晶颗粒或粉末，易潮解，有微弱的苦杏仁气味。剧毒，皮肤伤口接触、吸入、吞食微量可中毒死亡。熔点563．7℃，沸点1496℃。易溶于水，易水解生成氰化氢，水溶液呈强碱性，是一种重要的化工原料， 用于电镀、冶金和有机合成医药、农药及金属处理方面。
（1）氰化钠要用双氧水或硫代硫酸钠中和。①用双氧水处理产生一种酸式盐和一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，请写出该反应的化学方程式 ；
②用硫代硫酸钠中和的离子方程式为CN－+S2O32－＝A+SO32－，A为 （填化学式）。
（2）含氰废水中的CN－有剧毒。
①用如图所示装置除去含CN－、Cl－废水中的CN－时，控制溶液PH为9~10，阳极产生的ClO－将CN－氧化为两种无污染的气体，
则：①阳极电极方程式为：
②去除CN－的离子方程式为：
（3）过碳酸钠（2Na2CO3·3H2O2）是一种集洗涤、漂白、杀菌于一体的氧系漂白剂,也可用于含氰废水的消毒。某兴趣小组制备过碳酸钠的实验方案和装置示意图如下：
已知：2Na2CO3 （aq）+ 3H2O2 （aq）
2Na2CO3·3H2O2 （s）ΔH < 0，请回答下列问题：
①下列物质中，不会引起过碳酸钠发生氧化还原反应的有 。
A．FeCl3 B．CuSO4 C．Na2SiO3 D．KCN
②准确称取0．2000g过碳酸钠于250mL锥形瓶中，加50 mL蒸馏水溶解，再加50 mL2．0 mol·L－1 H2SO4，用0．02000mol·L－1 KMnO4 标准溶液滴定，是否需要指示剂 （填“是”或“否”），若终点时消耗KMnO4 标准溶液30．00 mL，则产品中H2O2的质量分数为 。
[反应6KMnO4 + 5（2Na2CO3·3H2O2）+19H2SO4 = 3K2SO4 + 6MnSO4 +10Na2SO4 +10CO2 ↑ +15O2↑+34H2O]
I、有A、B、C、D、E五种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。A元素的原子是半径最小的原子，B元素的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应生成一种盐X，D与A同族，且与E同周期，E元素的最外层电子数是次外层电子数的3/4倍。A、B、D、E这四种元素，每一种都能与C元素形成原子个数比不相同的多种化合物。回答下列问题：
（1）写出相应元素名称： C_________
（2）化合物甲、乙均是由A、C、D、E四种元素组成的中学常见的化合物，甲既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应，甲溶液和乙溶液反应的离子方程式为：_____________________；丙由C、D、E三种元素组成（原子个数比为3：2：2），乙溶液和丙溶液反应的离子方程式为：_________________。
（3）N2H4的电子式为 。将N2H4和O2通入到由A、C、D三种元素组成物质的稀溶液中构成原电池，则负极的电极反应式为 。
Ⅱ 已知X是一种盐，H是常见金属单质，F、I是常见非金属单质，E、G都是工业上重要的碱性物质，它们有右图所示的关系。
试回答下列问题
（1）G中含有的化学键类型有： 。
（2）写出②反应的化学方程式 并用双线桥法表示该反应电子转移的方向和数目 。
现有Fe2O3和Fe3O4组成的混合物W g，将其投入到V mL5mol/L的盐酸中，再加入22.4g铁粉，固体恰好完全溶解，收集到标准状况下气体4480mL。向反应后溶液中滴加KSCN溶液，无颜色变化，下列推断正确的是
A．转移电子为1.0mol B．W可能等于48.8
C．V可能等于360 D．发生的反应均为氧化还原反应
亚硝酸钠（有毒性，市场上很易与食盐混淆）是一种常见的工业用盐，广泛用于物质合成、金属表面处理等，物理性质与NaCl极为相似。相关化学性质如下图所示，下列说法不正确的是
A．该图示中涉及到的氧化还原反应共4个
B．NaNO2与N2 H4反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:1
C．可用KI－淀粉试纸和食醋鉴别NaNO2和NaCl
D．分解NaN3盐每产生1 mol N2转移6 mol e－
Bodensteins研究了下列反应：2HI(g)
H2(g) + I2(g) △H=+11kJ/mol
在716K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x(HI)与反应时间t的关系如下表：
t/min | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 120 |
x(HI) | 1 | 0.91 | 0.85 | 0.815 | 0.795 | 0.784 |
x(HI) | 0 | 0.60 | 0.73 | 0.773 | 0.780 | 0.784 |
由上述实验数据计算得到v正~x(HI)和v逆~x(H2)的关系可用下图表示。当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别为：
A．B F B．A E C．B E D．A D
