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在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H2O-CO2混合气体制备H2和CO是一种新...

在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H2O-CO2混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示。下列说法不正确的是

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A．X是电源的负极

B．阴极的反应式是：H2O＋2eˉ＝H2＋O2ˉ  CO2＋2eˉ＝CO＋O2ˉ

C．总反应可表示为：H2O＋CO2  = H2＋CO＋O2

D．阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1︰1

 

D 【解析】 试题分析：A、从图示可看出，与X相连的电极发生H2O→H2、CO2→CO的转化，均得电子，应为电解池的阴极，则X为电源的负极，A正确；B、阴极H2O→H2、CO2→CO均得电子发生还原反应，电极反应式分别为：H2O＋2eˉ＝H2＋O2ˉ、CO2＋2eˉ＝CO＋O2ˉ，B正确；C、从图示可知，阳极生成H2和CO的同时，阴极有O2生成，所以总反应可表示为：H2O＋CO2= H2＋CO＋O2，C正确；D、从总反应方程式可知，阴极生成2mol气体(H2、CO各1mol)、阳极生成1mol气体(氧气)，所以阴、阳两极生成的气体物质的量之比2∶1，D不正确。答案选D。 考点：考查电化学等相关知识。  
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考点分析：
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已知酸性K2Cr2O7溶液可与FeSO4反应生成Fe3+和Cr3+。现将硫酸酸化的K2Cr2O7溶液与FeSO4溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液,混合溶液中Fe3+的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如右图所示，下列说法中不正确的是

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A．图中AB段的氧化剂为K2Cr2O7

B．图中BC段发生的反应为2Fe3++2I—=2Fe2++I2

C．开始加入的K2Cr2O7为0.25mol

D．K2Cr2O7与FeSO4反应的物质的量比为1∶3

 

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某无色溶液中可能存在Al3+、H+、Na+、SO32—、CO32—、NO3—、AlO2—和S2—八种离子中的几种，进行如下实验：①向溶液中加入足量的稀盐酸，产生无色气体；②继续滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀；③过滤后，向滤液中逐滴加入NaOH溶液，产生白色沉淀；继续滴加，白色沉淀消失。由此推断原溶液

A．一定存在的离子是Na+、SO32—、NO3—、AlO2—

B．一定存在的离子是Na+、SO32—、CO32—、AlO2—

C．可能存在的离子是Al3+、CO32—

D．可能存在的离子是CO32—、S2—

 

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在T ℃时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρ g·cm－3，溶质的质量分数为w，其中含NH4+的物质的量为b mol。下列叙述中一定正确的是

A．溶质的质量分数为w＝满分5 manfen5.com×100%

B．溶质的物质的量浓度c＝满分5 manfen5.commol·L－1

C．溶液中c(OH－)＝满分5 manfen5.commol·L－1

D．上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液溶质的质量分数大于0.5w

 

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下列有关物质性质或应用的说法正确的是

A．钠的金属性比钾强，工业上用钠制取钾（Na+K满分5 manfen5.comK↑+NaCl）

B．利用Al2O3制作的坩埚，可用于熔融烧碱

C．制水泥和玻璃都用石灰石作原料

D．氢氟酸具有强酸性，用氢氟酸蚀刻玻璃

 

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向溶液X中持续通入气体Y，不会产生“浑浊→澄清”现象的是

A．X：硝酸银溶液，Y：氨气          B．X：漂白粉溶液，Y：二氧化硫

C．X：氢氧化钡溶液，Y：二氧化碳     D．X：偏铝酸钠溶液，Y：二氧化氮

 

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