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发生在天津港“8•12”特大火灾爆炸事故,再一次引发了人们对环境问题的关注. (...

发生在天津港“8•12”特大火灾爆炸事故,再一次引发了人们对环境问题的关注.

(1)为了减少空气中SO2的排放,常采取的措施是将煤转化为清洁气体燃料.

已知:H2(g)+满分5 manfen5.comO2(g)═H2O(g)△H1=﹣241.8kJ•mol﹣1

C(s)+满分5 manfen5.comO2(g)═CO(g)△H2=110.5kJ•mol1

则焦炭与水蒸气反应生成CO的热化学方程式为:              

(2)由于CaC2、金属钠、金属钾等物质能够跟水反应给灾后救援工作带来了很多困难.如果在实验室,你处理金属钠着火的方法是              

(3)事故发生后,爆炸中心区、爆炸区居民楼周边以及海河等处都受到了严重的氰化物污染.处理NaCN的方法是:用NaClO在碱性条件下跟NaCN反应生成无毒害的物质,试写出该反应的离子反应方程式        

(4)电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染.电化学降解NO3-的原理如图所示,电源正极为              (填“a”或“b”);若总反应为4NO3+4H+═5O2↑+2N2↑+2H2O,则阴极反应式为                 

(5)欲降低废水中重金属元素铬的毒性,可将Cr2O72﹣转化为Cr(OH)3沉淀除去

已知在常温下:Ksp[Fe(OH)2]=1×10﹣15、Ksp[Fe(OH)3]=1×10﹣38、Ksp[Cr(OH)3]=1×10﹣23,当离子浓度在1×10﹣5mol/L以下时认为该离子已经完全沉淀,请回答:

①相同温度下Fe(OH)3的溶解度           Cr(OH)3的溶解度(填“>”、“<”或“=”)

②浓度为0.1mol/L的Fe2+与10.0mol/L Cr3+同时生成沉淀的pH范围是              

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(1)C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g) △H=+13l.30kJ•mol﹣1; (2)用沙土扑灭;(3)2OH﹣+2CN﹣+5ClO﹣=2CO32﹣+5Cl﹣+H2O+N2↑; (4)a;2NO3﹣+12H++10e﹣=N2↑+6H2O; (5)<;6.0~7.0。 【解析】 试题分析:(1)已知:①H2(g)+O2(g)═H2O(g);△H=﹣241.81kJ•mol﹣1, ②C(s)+O2(g)═CO(g);△H=﹣110.51kJ•mol﹣1, 利用盖斯定律,将②﹣①可得:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g),△H=(﹣110.5kJ/mol)﹣(﹣241.8kJ/mol)=+13l.3 kJ/mol,所以焦炭与水蒸气反应的热化学方程式为:C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g);△H=+13l.30kJ•mol﹣1,故答案为:C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g);△H=+13l.30kJ•mol﹣1; (2)金属钠可以和水以及空气中的成分:氧气、氮气、二氧化碳之间反应,金属钠着火,可以用沙土扑灭,故答案为:用沙土扑灭; (3)NaClO在碱性条件下跟NaCN反应生成氮气,反应的离子反应方程式:2OH﹣+2CN﹣+5ClO﹣=2CO32﹣+5Cl-+H2O+N2↑;双氧水将废水中的CN﹣氧化成无毒的物质,得到CN﹣被氧化后的产物为HCO3﹣(或CO32-)、N2,故答案为:2OH﹣+2CN﹣+5ClO﹣=2CO32﹣+5Cl﹣+H2O+N2↑; (4)由图示知在Ag﹣Pt电极上NO3﹣发生还原反应,因此Ag﹣Pt电极为阴极,则b为负极,a为电源正极,在阴极反应是NO3﹣得电子发生还原反应生成N2,利用电荷守恒与原子守恒知有H2O参与反应且有水生成,所以阴极上发生的电极反应式为:2NO3﹣+12H++10e﹣=N2↑+6H2O,故答案为:a;2NO3﹣+12H++10e-=N2↑+6H2O; (5)①根据Ksp[Fe(OH)3]=1×10﹣38、Ksp[Cr(OH)3]=1×10﹣23,溶度积越大,物质的溶解能力强,所以同温度下Fe(OH)3的溶解度 小于Cr(OH)3的溶解度,Ksp[Fe(OH)2]=1×10﹣15,c(Fe2+)=0.1mol/L时,c(OH-)=1×10-7mol/L,c(H+)=10﹣7mol/L,溶液的pH=7.0,Ksp[Cr(OH)3]=1×10﹣23,c( Cr3+)=10.0mol/L时,c(OH-)=1×10﹣8mol/L,pH=6.0,故答案为:6.0~7.0.故答案为:<;6.0~7.0。 考点:考查了反应热和反应方程式书写电解池及难溶电解质的相关知识。  
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考点分析:
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工业制得的氮化铝(AlN)产品中常含有少量Al4C3、Al2O3、C等杂质.某同学设计了如下实验分别测定氮化铝(AlN)样品中AlN和Al4C3的质量分数(忽略NH3在强碱性溶液中的溶解)

(1)实验原理

①Al4C3与硫酸反应可生成CH4

②AlN溶于强酸产生铵盐,溶于强碱生成氨气,请写出AlN与过量NaOH溶液反应的化学方程式     

(2)实验装置(如图所示)

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(3)实验过程

①连接实验装置,检验装置的气密性.称得D装置的质量为yg,滴定管的读数为amL.

②称取xg AlN样品置于装置B瓶中;塞好胶塞,关闭活塞           ,打开活塞            ,通过分液漏斗加入稀硫酸,与装置B瓶内物质充分反应.

③待反应进行完全后,关闭活塞             ,打开活塞            ,通过分液漏斗加入过量        (填化学式),与装置B瓶内物质充分反应.

              (填入该步应进行的操作)

⑤记录滴定管的读数为bmL,称得D装置的质量为zg.

(4)数据分析(已知:该实验条件下的气体摩尔体积为Vm L•mol﹣1)

①Al4C3的质量分数为           

②若读取滴定管中气体的体积时,液面左高右低,则所测气体的体积             (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)

③AlN的质量分数为             

 

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氮元素能形成多种多样的化合物.请回答:

(1)298K时,在2L固定体积的密闭容器中,发生可逆反应:2NO2(g)满分5 manfen5.comN2O4(g)△H=﹣a kJ/mol (a>0).N2O4的物质的量浓度随时间变化如图1.达平衡时,N2O4的浓度为NO2的2倍,回答下列问题:

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①298k时,该反应的平衡常数为          L•mol﹣1(精确到0.01)

②下列情况不能用来判断该反应是否处于平衡状态的是          

A.混合气体的密度保持不变;  B.混合气体的颜色不再变化;C.混合气体的气体压强保持不变

③若反应在398K进行,某时刻测得n(NO2)=0.6mol、n(N2O4)=1.2mol,则此时v()          v()(填“>”、“<”或“=”)

(2)常温条件下,向100mL 0.1mol•L﹣1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol•L﹣1NaOH溶液,得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示.试分析图中a、b、c、d、e五个点(该条件下硫酸第二步电离是完全的)

①a点溶液的pH         1(填“>”“<”或“=”)

②b点溶液中发生水解反应的离子是          

③c点溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序为           

④d、e点对应溶液中,水电离程度大小关系是d          e(填“>”、“<”或“=”)

 

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用惰性电极电解NaCl和CuSO4混合液250mL,经过一段时间后,两极均得到11.2L气体( STP),则下列有关描述中,正确的是(    )

A.阳极发生的反应只有:40H﹣4e═2H2O+O2

B.两极得到的气体均为混合气体

C.若Cu2+起始浓度为l mol•L﹣l,则c(C1)起始为2 mol•L﹣1

D.Cu2+的起始物质的量应大于0.5 mol

 

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仅用下表提供的仪器和药品,就能达到相应实验目的是(    )

编号

仪器

药品

实验目的

A

托盘天平(带砝码)、胶头滴管、量筒、烧杯、药匙、玻璃棒

NaCl固体、蒸馏水

配制一定质量分

数的NaCl溶液

B

分液漏斗、烧瓶、锥形瓶、导管及橡皮塞

盐酸、大理石、硅酸钠溶液

证明非金属性:

Cl>C>Si

C

酸式滴定管、胶头滴管、铁架台(带铁夹)

已知浓度的盐酸、

待测NaOH溶液

测定NaOH溶液

的物质的量浓度

D

烧杯、分液漏斗、胶头滴管、铁架台

待提纯的A1C13溶液、NaOH溶液

提纯混有MgC12

杂质的AlCl3溶液

A.A     B.B    C.C   D.D

 

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对反应14CuSO4+5FeS2+12H2O═7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4的下列说法正确的是(    )

A.该反应的氧化剂只有CuSO4

B.SO42﹣既不是氧化产物也不是还原产物

C.1molCuSO4氧化了满分5 manfen5.commol的S

D.被还原的S和被氧化的S的质量比为3:7

 

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