下列说法正确的是 A．溶液是电中性的，胶体是带电的 B．通电时，溶液中的溶质粒子...

以苯酚为原料合成某药物中间体M的合成路线如下．

已知：

（1）C中含氧官能团的名称为                   ．

（2）反应I的反应类型是                  ．

（3）反应Ⅱ的化学方程式为                   ．

（4）化台物B的名称是                 ，E的结构简式为               ．

（5）写出满足下列条件的F的同分异构体的结构简式                (任写两种)．

①苯环上有三个取代基且苯环上的一氯取代物只有两种；

②能与FeCl3溶液反应显紫色；

③红外光谱显示有。

铁是最常见的金属材料．铁能形成[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3[三硝酸六尿素合铁(Ⅲ)]和Fe(CO)x等多种配合物．

（1）基态Fe3+的M层电子排布式为                ；

（2）尿素(H2NCONH2)分子中C、N原子的杂化方式分别是               、              ；

（3）配合物Fe(CO)x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x=              ． Fe(CO)x常温下呈液态，熔点为﹣20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)x晶体属于        (填晶体类型)．

（4）常温条件下，铁的晶体采用如图所示的堆积方式．则这种堆积模型的配位数为            ，如果铁的原子半径为a cm，阿伏加德常数的值为NA，则此种铁单质的密度表达式为            g/cm3．

常见锌锰干电池因含有汞、酸或碱等，废弃后进入环境将造成严重危害．某化学兴趣小组拟采用如图1处理方法回收废电池中的各种资源．

（1）填充物用60℃温水溶解，目的是                   ．

（2）操作A的名称为                   ．

（3）铜帽溶解时加入H2O2的目的是                        (用化学方程式表示)．铜帽溶解完全后，可采用                方法除去溶液中过量的H2O2．

（4）碱性锌锰干电池的电解质为KOH，总反应为Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2，其负极的电极反应式为                  ．

（5）滤渣的主要成分为含锰混合物，向含锰混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不断搅拌至无气泡为止．主要反应为2MnO(OH)+MnO2+2H2C2O4+3H2SO4=3MnSO4+4CO2↑+6H2O．

①当1mol MnO2参加反应时，共有                 mol电子发生转移．

②MnO(OH)与浓盐酸在加热条件下也可发生反应，试写出该应的化学方程式：               ．

（6）锌锰干电池所含的汞可用KMnO4溶液吸收．在不同pH下，KMnO4溶液对Hg的吸收率及主要产物如图2所示：

根据图可知：

①pH对Hg吸收率的影响规律是随pH升高，汞的吸收率                 ．

②在强酸性环境下Hg的吸收率高的原因可能是KMnO4在酸性条件下                强．

发生在天津港“8•12”特大火灾爆炸事故，再一次引发了人们对环境问题的关注．

（1）为了减少空气中SO2的排放，常采取的措施是将煤转化为清洁气体燃料．

已知：H2(g)+O2(g)═H2O(g)△H1=﹣241.8kJ•mol﹣1

C(s)+O2(g)═CO(g)△H2=﹣110.5kJ•mol﹣1

则焦炭与水蒸气反应生成CO的热化学方程式为：               ．

（2）由于CaC2、金属钠、金属钾等物质能够跟水反应给灾后救援工作带来了很多困难．如果在实验室，你处理金属钠着火的方法是               ．

（3）事故发生后，爆炸中心区、爆炸区居民楼周边以及海河等处都受到了严重的氰化物污染．处理NaCN的方法是：用NaClO在碱性条件下跟NaCN反应生成无毒害的物质，试写出该反应的离子反应方程式         ．

（4）电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染．电化学降解NO3-的原理如图所示，电源正极为              (填“a”或“b”)；若总反应为4NO3﹣+4H+═5O2↑+2N2↑+2H2O，则阴极反应式为                  ．

（5）欲降低废水中重金属元素铬的毒性，可将Cr2O72﹣转化为Cr(OH)3沉淀除去，

已知在常温下：Ksp[Fe(OH)2]=1×10﹣15、Ksp[Fe(OH)3]=1×10﹣38、Ksp[Cr(OH)3]=1×10﹣23，当离子浓度在1×10﹣5mol/L以下时认为该离子已经完全沉淀，请回答：

①相同温度下Fe(OH)3的溶解度           Cr(OH)3的溶解度(填“＞”、“＜”或“=”)

②浓度为0.1mol/L的Fe2+与10.0mol/L Cr3+同时生成沉淀的pH范围是               ．

工业制得的氮化铝(AlN)产品中常含有少量Al4C3、Al2O3、C等杂质．某同学设计了如下实验分别测定氮化铝(AlN)样品中AlN和Al4C3的质量分数(忽略NH3在强碱性溶液中的溶解)．

（1）实验原理

①Al4C3与硫酸反应可生成CH4，

②AlN溶于强酸产生铵盐，溶于强碱生成氨气，请写出AlN与过量NaOH溶液反应的化学方程式      ，

（2）实验装置(如图所示)

（3）实验过程

①连接实验装置，检验装置的气密性．称得D装置的质量为yg，滴定管的读数为amL．

②称取xg AlN样品置于装置B瓶中；塞好胶塞，关闭活塞           ，打开活塞            ，通过分液漏斗加入稀硫酸，与装置B瓶内物质充分反应．

③待反应进行完全后，关闭活塞             ，打开活塞            ，通过分液漏斗加入过量        (填化学式)，与装置B瓶内物质充分反应．

④              (填入该步应进行的操作)．

⑤记录滴定管的读数为bmL，称得D装置的质量为zg．

（4）数据分析(已知：该实验条件下的气体摩尔体积为Vm L•mol﹣1)

①Al4C3的质量分数为            ．

②若读取滴定管中气体的体积时，液面左高右低，则所测气体的体积             (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)．

③AlN的质量分数为              。