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已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4===Na++H++SO42-。某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液pH为2。对于该溶液下列叙述中不正确的是（   ）

A．该温度高于25℃

B．该温度下NaHSO4溶液中，水电离出来的c(H+)=1×10-10mol/L

C．该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好呈中性

D．c(H+)=c(OH-)+c(SO42-)

 

C 【解析】 试题分析：A、常温下，蒸馏水的pH=7，而此时蒸馏水的pH=6，升高温度促进水的电离，即温度高于25℃，故说法正确；B、此时水的离子积为10－12，水电离出的c(H＋)=c(OH－)=10－12/10－2mol/l=10－10mol·L－1，故说法正确；C、pH=12的NaOH溶液中c(OH－)=1mol·L－1，等体积混合时，碱过量，溶液显碱性，故说法错误；D、溶液呈现电中性，即有：c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋2c(SO42－)，根据电离方程式c(Na＋)=c(SO42－)，两式推出：c(H＋)=c(OH－)＋c(SO42－)，故说法正确。 考点：考查影响水的离子积的因素、溶液酸碱性的判断、离子浓度大小比较等知识。  
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考点分析：
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在密闭容器中发生反应a X（气）＋b Y（气）满分5 manfen5.comc W（气）＋d Z（气），若反应达到平衡后，保持温度不变，将气体压缩到原来的1/2体积，再次达到平衡时，Z的浓度是原平衡的1.8倍，下列叙述中不正确的是（   ）

A．平衡向逆反应方向移动                B．a＋b>c＋d

C．W的体积分数减小                   D．X的转化率降低

 

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某温度下，在2L的密闭容器中，加入1molX（g）和2molY（g）发生反应：X（g）+m Y（g）满分5 manfen5.com3Z（g），平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。在此平衡体系中再加入1molZ（g），再次达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变。下列叙述不正确的是(    )

A．m=2

B．两次平衡的平衡常数相同

C．第二次平衡时，Z的浓度为0.4 mol·L－1

D．X与Y的平衡转化率之比为1:1

 

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在一定温度、不同压强(p1<p2)下，可逆反应：2X(g)满分5 manfen5.com2Y(s)＋Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数(φ)与反应时间(t)的关系有以下图示，其中正确的是 (  )

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在相同温度下(T＝500 K)，有相同体积的甲、乙两容器，且保持体积不变，甲容器中充入1 g SO2和1gO2，乙容器中充入2 g SO2和2 g O2。下列叙述中错误的是(  )

A．平衡时SO2的体积分数：乙>甲         B．平衡时O2的浓度：乙>甲

C．平衡时SO2的转化率：乙>甲           D．化学反应速率：乙>甲 

 

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SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S-F键。已知：1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ,断裂1molF-F 、S-F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ。则S(s)＋3F2(g)=SF6(g)的反应热△H为(  )

A．-1780kJ/mol    B．-1220 kJ/mol    C．-450 kJ/mol    D．+430 kJ/mol

 

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