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对于重水（D2O）（常温下D2O的离子积是1.6×10－15），可以用和pH值一...

对于重水（D2O）（常温下D2O的离子积是1.6×10－15），可以用和pH值一样的定义来规定重氢离子的负对数pD，下列关于pD值的叙述正确的是（  ）

A．中性重水的pD值为7

B．在1L重水中溶解0.01molDCl，其pD值为4

C．在1L重水中溶解0.01molNaOD，其pD值为12

D．在100mL0.25mol/L的DCl重水溶液中加入50mL0.2mol/L的NaOD的重水溶液时，其pD值为1

 

D 【解析】 试题分析：A、c2(D＋)=1.6×10－15，推出c(D＋)=4×10－8，pD=8-lg4，故错误；B、pD=－lgc(D＋)=2，故错误；C、溶液中c(D＋)=1.6×10－15/10－2mol·L－1=1.6×10－13mol·L－1，则pD=13－lg1.6，故错误；D、DCl溶液中n(D＋)=100×10－3×0.25mol=0.025mol，NaOD中n(OD－)=50×10－3×0.2mol=0.01mol，酸过量，反应后溶液中c(D＋)=(0.025－0.01)/150×10－3mol·L－1=0.1mol·L－1，pD=1，故正确。 考点：考查pH的计算等知识。  
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考点分析：
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在体积均为1.0L的恒容密闭容器中加入足量的相同的炭粉，再 分别加入0.1molCO2和

0.2molCO2，在不同温度下反应CO2（g）+C（s）满分5 manfen5.com2CO（g）达到平衡，平衡时CO2的物质的量浓度c（CO2）随温度的变化如图所示（图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上）．下列说法正确的是（  ）

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A．体系中c（CO）：c（CO，状态Ⅱ）＜2c（CO，状态Ⅲ）

B．反应CO2（g）+C（s）满分5 manfen5.com2CO（g）的△S＞0、△H＜0

C．体系的总压强P总：P总（状态Ⅱ）＜2P总（状态Ⅰ）

D．逆反应速率V逆：V逆（状态Ⅰ）＞V逆（状态Ⅲ）

 

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在一恒定的容器中充入2 mol A和1 mol B发生反应：2A(气)＋B(气) 满分5 manfen5.comx C(气)，达到平衡后，C的体积分数为w%；若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量：A为0.6 mol；B为0.3 mol；C为1.4 mol，充入容器，达到平衡后，C的体积分数仍为w%，则x值为（   ）

A．只能为2                  B．可能是2，也可能是3

C．只能为3                 D．无法确定

 

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已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4===Na++H++SO42-。某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液pH为2。对于该溶液下列叙述中不正确的是（   ）

A．该温度高于25℃

B．该温度下NaHSO4溶液中，水电离出来的c(H+)=1×10-10mol/L

C．该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好呈中性

D．c(H+)=c(OH-)+c(SO42-)

 

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在密闭容器中发生反应a X（气）＋b Y（气）满分5 manfen5.comc W（气）＋d Z（气），若反应达到平衡后，保持温度不变，将气体压缩到原来的1/2体积，再次达到平衡时，Z的浓度是原平衡的1.8倍，下列叙述中不正确的是（   ）

A．平衡向逆反应方向移动                B．a＋b>c＋d

C．W的体积分数减小                   D．X的转化率降低

 

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某温度下，在2L的密闭容器中，加入1molX（g）和2molY（g）发生反应：X（g）+m Y（g）满分5 manfen5.com3Z（g），平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。在此平衡体系中再加入1molZ（g），再次达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变。下列叙述不正确的是(    )

A．m=2

B．两次平衡的平衡常数相同

C．第二次平衡时，Z的浓度为0.4 mol·L－1

D．X与Y的平衡转化率之比为1:1

 

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